Química

Lista de Exercícios IV
1 – Escreva o diagrama de célula que utiliza cada uma das seguintes reações:
a) H2 (g) + Cl2 (g)  2H+ (aq) + 2Cl- (aq)
b) Cl2 (g) + Cd (s)  Cd2+ (aq) + 2Cl- (aq)
c) 14H+ (aq) + Cr2O72- (aq) + 6Fe2+(aq)  2Cr3+ (aq) + 6Fe3+ (aq) + 7H2O
2 – escreva as semi-reações anódicas e catódicas e a reação global para cada uma das seguintes células galvânicas:
a) Pt(s)  H2(g)  H+(aq)  Ag+(aq)  Ag(s)
b) Pt(s)  H2(g)  H+(aq), Cl-(aq)  Cl2(g)  Pt(s)
c) Cd(s)  Cd2+(aq)  Hg22+(aq)  Hg(l)
d) Al(s)  Al3+(aq)  Sn2+(aq)  Sn(s)
3 – Um eletrodo padrão de cobre-íon cúprico é combinado com um eletrodo padrão de hidrogênio para formar uma célula galvânica. A tensão medida da célula é de 0,34 V a 25oC e os elétrons entram no circuito a partir do eletrodo de hidrogênio. Qual é o potencial do eletrodo padrão de cobre-íon de cobre nesta temperatura? R: 0,34 V
4 – Um eletrodo padrão de cobre-íon cúprico é combinado com um eletrodo padrão de cádmio-íon cádmio formando uma pilha. A tensão medida da célula é 0,74 V a 25oC, e os elétrons entram no circuito externo a partir do eletrodo de cobre-íon cúprico. Qual é o potencial de eletrodo padrão do eletrodo de cádmio-íon cádmio a esta temperatura? R: 0,40 V.
5 – Calcule a tensão produzida a 25oC por uma célula galvânica na qual se dá a seguinte reação:
a) Ag+ (aq) + Cr2+ (aq)  Ag (s) + Cr3+ (aq)
b) 2Fe3+ (aq) + Sn (s)  2Fe2+ (aq) + Sn2+ (aq)
Admitindo que as concentrações iônicas sejam iguais a 1 mol/L. R: a) E0 = +1,21 V e b) E0 = +0,91 V.
6 – Encontre o potencial padrão (25oC) produzido pelas seguintes células:
a) Pt(s)  Fe2+,Fe3+(aq)  Cl-(aq)  Cl2(g)  Pt(s) R: +0,59 V
b) Cr(s)  Cr3+(aq)  Br-(aq)  Br2(g)  Pt(s) R: +1,81 V
7 – Diga se as seguintes reações ocorrem espontaneamente ou não a 25oC, se todos os reagentes e produtos se encontram no estado padrão:
a) Sn2+ (aq) + 2I- (aq)  Sn (s) + I2 (aq) R: Não é espontânea
b) 8H+ (aq) + MnO4- (aq) + 5Fe2+