Gases

1. Sem calcular ° determine se as seguintes reações ocorrerão espontaneamente, para concentrações unitárias.
a) 2 Fe3+ + Sn  2 Fe2+ + Sn2+
b) Cu + 2 H+  Cu2+ + H2
c) 3 Mg2+ + 2 Al  3 Mg + 2 Al3+
d) Ca2+ + Mg  Ca + Mg2+
e) 6 Mn2+ + 5 Cr2O72- + 22 H+  6 MnO4- + 10 Cr3+ + 11 H2O
f) O2 + 4 Cl- + 4 H+  2 H2O + 2 Cl2

2. Desenhe uma pilha galvânica em que ocorra a seguinte reação global:
Ni2+ (aq) + Fe (s)  Ni (s) + Fe2+ (aq)
a) faça o diagrama da célula
b) indique o cátodo e o ânodo
c) indique a direção do fluxo de elétrons
d) indique a direção do fluxo de cátions e ânions
e) se as concentrações dos íons são, cada uma 1 mol/L, qual o potencial da pilha?

3. Qual o melhor agente redutor? a) Ni ou Al? b) Br- ou I-? c) Sn ou Mn? d) Na ou Cr? e) Ag ou Cu?

4. Qual o melhor agente oxidante? a) Li+ ou Ca2+? b) H2O ou Al3+? c) Br2 ou H2O? d) Cl2 ou ClO3-? e) MnO4- ou Cr2O72-? f) PbO2 ou Hg2Cl2?

5. Quantos mols de elétrons seriam exigidos para reduzir 1 mol de cada um dos seguintes produtos indicados?
a) Cu2+ para Cu b) Fe3+ para Fe2+ c) MnO4- para Mn2+ d) F2 para 2 F- e) NO3- para NH3

6. Quantos mols de elétrons seriam perdidos para oxidar 1 mol de cada um dos seguintes produtos indicados?
a) Cu+ para Cu2+ b) Pb para PbO2 c) Cl2 para 2 ClO3- d) H2O2 (peróxido de hidrogênio) para O2 e) NH3 para NO2-

7. Quantos mols de elétrons correspondem a: a) 8950 C? b) uma corrente de 1,5 A durante 30 s? c) uma corrente de 14,7 A durante 10 min?

8. Estabeleça quantos minutos seriam necessários para: a) fornecer 84200 C usando corrente de 6,30 A
b) fornecer 1,25 F usando uma corrente de 8,40 A c) produzir 0,50 mol de Al a partir de AlCl3 fundido usando uma corrente de 18,3 A.

9. Quantos faradays () de eletricidade são necessários para produzir o seguinte: a) 10 mL de O2 (nas CNTP) a partir de Na2SO4 aquoso? b) 10 g de Al a partir de AlCl3 fundido? c) 5 g de Na