Relatório de instrumental - espectro de absorção do azul de bromofenol em diversos valores de ph

Equipamentos Utilizados Espectrofotômetro: Varian, UV-Visível – Modelo Cary 50 Conc. pHmetro Portátil: Boeco – Modelo PT-40 Eletrodo de Vidro Combinado: Tecnopon 01 Condições de Análise ▪ Cubeta de Vidro; ▪ Caminho ótico = 1,00 cm ▪ Temperatura do Local = 23,8ºC ▪ Umidade do Local = 42% Reagentes ▪ Azul de Bromofenol 0,2g/L ▪ Soluções-tampão acetato (com pH: 1,01; 2,05; 3,52; 4,51; 5,01 e 6,01) Preparo das Amostras 1) MATERIAIS UTILIZADOS o 6 balões volumétricos 100,00mL; o 6 pipetas graduadas 5,0mL; o 1 pipeta volumétrica 2,00mL; o 6 béqueres 10mL. o 1 béquer de 500,00 mL o Tampões de pH: 4 e 7 para ajuste do aparelho 2) PREPARO DAS AMOSTRAS E AJUSTE DO pH DOS TAMPÕES: Foram realizadas as medições de pH das soluções tampão, com o objetivo de ajustar o valor do pH de cada tampão. Aparelho calibrado em pH= 7,00 e 4,00. |Valor de pH teórico |Valor de pH real (após calibração) | |1,01 |0,93 | |2,05 |1,92 | |3,52 |3,55 | |4,51 |4,59 | |5,01 |5,08 | |6,01

observando-se a variação do pH do meio valores de pH 6,0 – 7,0, os aminoácidos existem com o auxílio de um medidor de pH (ou pHmetro). A predominantemente na forma dipolar iônica, cuja titulação de um aminoácido consiste na remoção gradual representação é aquela mostrada na Figura 1. Esta forma de prótons através da adição de uma base (como é denominada zwitterion (do alemão “íon híbrido”). Em NaOH) e a curva de titulação corresponde ao gráfico faixas extremas…

Analise a tabela abaixo e responda: Indicadores de pH Faixa de pH Indicador Cor ácida pK Cor básica Metanil amarelo vermelha 1,2 1,7 2,3 amarela Tropeolina vermelha 1,4 2,3 3,2 amarela Bromofenol azul amarela 3,0 3,8 4,6 violeta Metil vermelho vermelha 4,2 5,2 6,3 amarela Fenol vermelho amarela 6,8 7,6 8,4 vermelha α-naftolftaleína marron 7,3 8,0 8,7 verde Fenolftaleína incolor 8,3 9,1 10,0 vermelha α-naftol violeta amarela 10,0 11,0 12,0 violeta Nitramina incolor 10,8 11,9…

Vermelho Alaranjado 02 4,0 3,68 Azul de bromofenol Verde fraco 2,8 4,6 Amarelo Azul 03 5,0 4,88 Vermelho de metila Rosa claro 4,2 6,3 Vermelho Amarelo 04 6,0 6,20 Bromocresol púrpura Roxo 5,2 6,8 Amarelo Púrpura 05 7,0 7,15 Azul de bromotimol Azul 6,0 7,6 Amarelo Azul 06a 8,0 8,19 Vermelho de cresol Rosa 7,2 8,8 Amarelo Vermelho 06b 8,0 8,21 Fenolftaleína Incolor 8,3 10,0 Incolor Rosa Tabela 2: Determinação do pH experimental e da cor aparente. Com a Tabela 2 pode ser…

ácido-básico conjugados, isto é, misturas de um acido fraco (HA ou BH+ ) e um sal do ácido ou, então, de uma base fraca (B ou A-) e um sal da base.[2] No caso de um par formado por um acido fraco e um sal do acido, tem –se : pH= pKa + log [sal]/[acido] No caso de um par formado por uma base fraca e um sal da base, tem –se: pOH= pKb + log[sal]/[base] lembrando que: pH + pOH = 14; E no caso de serem iguais as concentrações do sal e do ácido (ou da base), o pH =pKa (ou pOH=pKb).…

eletrodo do tipo "íon seletivo". O pH pode ser determinado indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns são a fenolftaleína, o alaranjado de metila e o azul de bromofenol. → Solução Tampão Essa solução é reversível e formada por um ácido fraco e sua base conjugada que consome o excesso de base ou ácido aplicados a essa solução, funcionando da seguinte maneira: há…

por outro lado, eles se apresentarão como espécies iônicas diferentes (Figura 4): Em pH 1 H R C NH3+ COOH R Em pH 11 H C NH2 COO- Figura 5 – Reações de protonação e desprotonação dos aminoácidos em valores extremos de pH. Pode-se estudar a dissociação dos prótons de um aminoácido em solução realizando-se uma curva de titulação e observando-se a variação do pH do meio com o auxílio de um medidor de pH (ou pHmetro). A titulação de um aminoácido consiste na remoção…

metabólica, e pode ser eliminada de forma sensível (Ex: urina, fezes) ou insensível (Ex: transpiração, respiração). A relação de entrada e saída de água no corpo é conhecida como balanço-hídrico, e uma ingesta excessiva pode causar uma intoxicação por água conhecida como “hiponatremia”, que causa perda de eletrólitos. “Há uma atração eletrostática entre o átomo de hidrogênio de uma molécula de água e o hidrogênio da outra, chamada de ponte de hidrogênio.”(NELSON, 2006).…

atividade se aproximam dos valores da concentração, permitindo que a equação anterior seja escrito como abaixo: pH = -log10[H+] → Medida de pH O pH pode ser determinado usando um medidor de pH (também conhecido como pHmetro) que consiste em um eletrodo acoplado a um potenciômetro. O medidor de pH é um milivoltímetro com uma escala que converte o valor de potencial do eletrodo em unidades de pH. Este tipo de elétrodo é conhecido como eletrodo de vidro, que na verdade, é um…

Universidade Católica de Brasília Curso de Ciências Biológicas Disciplina: Bioquímica Básica Horário: 2 GH Profª: Patrícia Silvestre Limeira Alunas: Anelise de Mari Cenci Flávia de Carvalho Nascimento Raíssa Cristina Pádua Pereira RELATÓRIO Nº 1 TITULAÇÃO DE DETERMINAÇÃO DE pKa Brasília-DF 11 de Março de 2012 INTRODUÇÃO A titulação é uma técnica volumétrica em que através da medição…