Indicadores e Tampões

FACULDADE DE PAULÍNIA
QUÍMICA
RELATÓRIO
Disciplina: Química Geral Experimental Turma: 2° Semestre
Professora: Doutora Glaucia
Experiência: Indicadores e Tampões
Data da Experiência: xx/09/14 Data da Entrega: xx/09/14
Nome dos Componentes do Grupo R.A Nota
Paulínia
2°Semestre/2014
Sumário
TOC \o "1-3" \h \z \u 1. INTRODUÇÃO32. OBJETIVOS53. REVISÃO TEÓRICA54. MATERIAIS E MÉTODOS64.1 MATERIAIS UTILIZADOS64.2 REAGENTES UTILIZADOS64.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL75. RESULTADOS E DISCUSSÕES76. QUESTIONÁRIO107. RESPOSTAS108. CONCLUSÃO119. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS11

1. INTRODUÇÃO
Escala de pH
As soluções aquosas possuem, ao mesmo tempo, íons H+ e OH-(item 1). As concentrações de íons H+ nas soluções aquosas podem variar entre limites muitos largos. A faixa das concentrações mais encontradas na prática estende-se de 1 a 10-14M. A fim de evitar o uso incomodo de numerosas casas decimais, introduziu-se a escala de pH, definida pelas seguintes relações :
H2O ↔ H+ + OH- pH = -log [H+] pH= log 1 /[H+]
A escala de pH é invertida com relação às concentrações de íons de H+; em outras palavras, quanto maior a concentração do íon H+, menor o correspondente pH. Na faixa das concentrações de íons H+ acima referida, o pH estende-se de 0 a 14. As soluções com pH < 7 são soluções acidas; nelas a concentração de H+ excede à de íon OH-. As soluções com pH > 7 são soluções básicas; nelas prevalece, ao contrário, a concentração de OH-. As soluções com pH= 7 são soluções neutras; as concentrações dos íons H+ e OH- são idênticas. [1]
Exemplo:
Solução com [ H+] = 2,0 x 10-4, acha-se : pH = - log 2,0 x 10-4 = - (log2,0 + log10-4) = 3,7
Para ilustrar, a transformação inversa, seja o caso de uma solução com pH= 4,7. Então: pH = 4,7 = log 1 /[H+]
1 /[H+] = antilog 4,7 = 104 x 5,01
1 /[H+] = 1 / 104 x 5,01 = 2,0 x 10-5
Semelhantemente, a concentração de íon hidróxido pode ser expressa em uma