Pka Bromofenol

1 pisseta, 1 almofariz com pistilo. Reagentes Mescla alcalina de concentração desconhecida, vinagre comercial, 2 comprimidos contendo 500 mg de AAS cada, solução alcoólica de fenolftaleína, solução de alaranjado de metila (e / ou azul de bromofenol), etanol e as soluções de HCl e NaOH padronizadas na aula anterior. Procedimento 1. DETERMINAÇÃO DA PORCENTAGEM DO ÁCIDO ACÉTICO EM SOLUÇÃO DE VINAGRE (a) Pipetar exatamente 10,00 mL do vinagre e transferir para o balão de 100 mL

aceptor de prótons). É comum encontarr os seguintes símbolos para representar um ácido (AH ou BH+) e sua base conjugada (A ou B:) 6. A adição de ácido forte (H+) ou base forte (OH-) a uma solução aquosa de um ácido fraco, por exemplo, ácido acético (pKa = 4,76), causa pequenas variações de pH, se a solução estiver a um pH próximo do pK do ácido. Este comportamento define um tampão ácido-base. - Grupos de discussâo 1 1) Defina ácidos e bases no conceito de Brønsted, mostrando…

Saúde. Manual técnico de análise de água para consumo humano. Brasília: Funasa, Pág 10 Vermelho fenol é um cristal vermelho que é estável ao ar. Sua solubilidade é de 0.77 gramas por litro (g/L) em água e 2.9 g/L em etanol.[1] É levemente ácido com pKa = 8.00 a 20°C. A solução de vermelho fenol é usada como um indicador de pH: sua cor exibe uma gradual transição do amarelo ao vermelho na faixa de pH entre 6.6 e 8.0. Acima de pH 8.1, vermelho fenol vira em uma cor rosa brilhante…

tornando-o mais fraco. A esse fenômeno é dado o nome de EFEITO DO ÍON COMUM. OBS: Considerando-se que os valores de Ka e Kb são muito pequenos, tornou-se usual, por questão de praticidade, expressá-los através de logaritmos, segundo as definições: pKa = log Ka | | pKb = -log Kb | Ex: K1 = 7,5 . 10-3 pK1 = 2,12 K2 = 2,0 . 10-7 pK2 = 6,70 K3 = 1,0 . 10-12 pK3 = 12,00 Notamos, então que, quanto menor for o valor de K, maior será o valor correspondente de pK.…

..........................................................................14 4.1.3 Dissociação de Ácidos e Bases Fracas ....................................................................................................14 4.1.4 Relação entre pH e pka (Equação de Henderson-Hasselbach) ................................................................14 4.1.5 Preparo de uma solução tampão:…

de 18 a 100ºC.. 103 Zona de transição Zona de transição de de pH a 18oC pH a 100oC Azul de timol 1,2 - 2,8 1,2 - 2,6 Tropeolina 00 1,3 - 3,2 0,8 - 2,2 Amarelo de metila 2,9 - 4,0 2,3 - 3,5 Alaranjado de metila 3,1 - 4,4 2,5 - 3,7 Azul de bromofenol 3,0 - 4,6 3,0 - 4,5 Verde de bromocresol 4,0 - 5,6 4,0 - 5,6 Vermelho de metila 4,4 - 6,2 4,0 - 6,0 p-nitrofenol 5,0 - 7,0 5,0 - 6,0 Púrpura de bromocresol 5,2 - 6,8 5,4 - 6,8 Azul de bromotimol 6,0 - 7,6 6,2 - 7,8 Vermelho de fenol 6,4 - 8,0 6

][A  ] Ka  [HA] [HA] [H ] k a  [A ]   c [H ]  [H ] K a [H ] Como: [HA] = c – [H+]  [H ]  1 2 k a  ( 4 K a  cK a ) 1 1 2 Como ¼ Ka2 é desprezível em relação a c Ka a expressão fica: [H+] = - ½ Ka + ( c Ka )1/2 ou pH = - ½ ( pKa - log c ) 2 – Ácidos Polipróticos: Seja o ácido H2A que se dissocia em duas etapas: H2A ⇋ H+ + HAHA- ⇋ H+ + A-2 Concentração inicial de H2 A = c [H ][HA  ] k1  [H2 A] Como K2 <<<<<< K1 ele pode ser negligenciado e…

apenas por pH= -log [H3O+] e pOH=-log [OH ] Em 1909, o químico dinamarquês Srensen (1868-1939) introduziu um modo mais prático para indicar a concentração de H3O+ numa solução aquosa - a escala de pH. O operador p significa -log. Assim: pKw = -logKw pKa = -logKa + pH = -log ([H ] / mol dm-3) ou pH = -log ([H3O+] / mol dm-3) pOH = -log [OH-] EXEMPLO Se [H3O+] = 1,0 x 10 mol dm-3 -6 pH = - log (1,0 x 10 ) pH = 6 -4 Se [H3O+] = 1,3 x 10 mol dm-3 -4 pH = - log (1,3 x 10 ) pH = 3,9 -6 …

concentração do ensaio desconhecido. PROCEDIMENTO PRÁTICO Determinação do espectro de absorção de corantes e construção de curva padrão Material Solução de azul de bromofenol 0,01 mg/ml Solução de metilorange 0,01 mg/ml Espectrofotômetro Objetivos Determinar o espectro de absorção de soluções de azul de bromofenol (ABF) e de metilorange (MO). Caracterizar o comprimento de onda onde ocorre absorção máxima. Determinar o espectro de absorção de uma mistura de ABF e MO.…

a fim de que possa ocorrer uma apreciável ionização do corante. A faixa de pH dentro da qual um corante é capaz de atuar como indicador de adsorção depende largamente da sua constante de ionização. Assim, a fluoresceína, que é um ácido muito fraco (pKa = 8), em pH 7 tem sua ionização reprimida, tanto que a concentração do respectivo ânion se torna insuficiente para acusar mudança de coloração satisfatória. A diclorofluoresceína, que é um ácido mais forte, é capaz de atuar em meio…