Titrimetria ácido-base

8.1 TITRIMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO (Ácido – Base) Este tipo de volumetria se baseia nas titulações ácido-base e tem como objetivo conhecer a concentração de um ácido através de uma base, ou viceversa, através do princípio da equivalência química. O ponto em que a quantidade de ácido, por exemplo, é exatamente equivalente à quantidade da base é chamado ponto de equivalência, ponto estequiométrico ou ponto final teórico. O resultado dessa reação é uma solução do sal correspondente. Se o ácido e a base forem eletrólitos fortes, teremos então o ponto final teórico em um pH igual a 7,0. Nas outras situações, o pH estará na zona ácida ou básica dependendo da extensão da hidrólise do sal formado.Assim, em qualquer titulação de ácido-base o ponto final será caracterizado por um certo pH que pode ser facilmente determinado a partir da constante de ionização do ácido fraco ou da base fraca.

Para de se determinar o ponto de equivalência dessas reações sempre através de pH, faz-se uso de substâncias chamadas indicadores de neutralização ou ácido-base, que possuem cores diferentes dependendo da concentração dos íons hidrogênio, ou seja, do pH. A principal característica dessas substâncias é a sua mudança da cor, predominantemente ácida, para uma cor

predominantemente alcalina, sendo que essa mudança não ocorre em um determinado valor de pH, mas sim em um intervalo. Porém, deve-se sempre ter em mente que o ponto de equivalência é sempre caracterizado por um pH bem definido. 8.1.1 Indicadores A teoria da volumetria ácido-base não eletrométrica se baseia nos indicadores que devem ser escolhidos corretamente sob pena de comprometer a confiabilidade dos resultados obtidos a partir dessa técnica analítica. Quem primeiro publicou uma teoria sobre a ação dos indicadores nessas reações foi W. Oswald que considerou que essa substância nas suas formas não dissociada seja ácida (Hin) ou básica (InOH), teriam uma cor diferente daquela

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seus íons. As dissociações dessas formas