Pka Bromofenol

sugerem que o grau poderia ir até 90. Miller (1985) detectou também ramificações no PNS, explicando que a ramificação do produto é controlada pela quantidade de formaldeído utilizado no processo de condensação. PNS são ácidos fortes, com valores de pka inferiores a 1, e fortemente hidrofílica. Apresentam baixos coeficientes de partição octanol-água, sendo muito solúveis em água (RUCKSTUHL, 2001). 3.4.3. Avaliação de Desempenho dos Superplastificantes Mais de vinte…

alcalinidade de diversas amostras. CO32- +2H+ ↔ H2O + CO2 Para a padronização realizada com carbonato de sódio (padrão primário) previamente aquecido a 270°C < T < 300°C por 1 hora, o indicador utilizado é a alaranjado de metila ou azul de bromofenol, que após proceder a titulação do padrão com o H2SO4 a solução adquire uma tonalidade rosada. 3- OBJETIVO Preparar e padronizar uma solução de ácido sulfúrico 0,1 mol/L para posterior determinação de alcalinidade de…

para a iniciação da transcrição, mas não é suficiente para a transativação, que só ocorre se o NF-κB estiver fosforilado. O complexo NFκB-IκB está ligado a uma subunidade catalítica da PKA (proteína quinase A). Quando o complexo é desfeito, a região para ligação de ATP da enzima é liberada e torna-se ativa. O PKA fosforila então a subunidade p65, processo chamado de modificação pós-translacional. Esse estado é determinante no recrutamento de coativadores e enzimas da transcrição (Zhong…

―viragem‖ característicos. Tabela 15.1 - Propriedades de alguns indicadores ácido-base Indicador Cor em solução Range de mudança Cor em ácida de cor (pH) solução básica Metil violeta amarelo 0.0 - 1.6 violeta Azul de bromofenol amarelo 3.0 - 4.6 azul Alaranjado de metila vermelho 3.1 - 4.4 amarelo Vermelho de metila vermelho 4.4 - 6.2 amarelo Azul de bromotimol amarelo 6.0 - 7.6 azul Fenolftaleína…

da reação. Na Tabela 15.1 são listadas algumas dessas substâncias, com suas colorações e intervalos de ―viragem‖ característicos. Tabela 15.1 - Propriedades de alguns indicadores ácido-base Indicador Cor em solução ácida Metil violeta Azul de bromofenol Alaranjado de metila Vermelho de metila Azul de bromotimol Fenolftaleína Amarelo de alizarina amarelo amarelo vermelho vermelho amarelo incolor amarelo Range de mudança de cor (pH) 0.0 - 1.6 3.0 - 4.6 3.1 - 4.4 4.4 - 6.2 6.0 - 7.6 8.3…

substâncias tóxicas. No entanto, porque o estômago e o intestino humano segrega cada cerca de 3 litros de líquido por dia, alguns tóxicos são excretados junto com o fluido. A excreção é principalmente por difusão e, portanto, a taxa depende do pKa do tóxico eo pH do estômago e do intestino. A excreção de substâncias tóxicas no leite materno não é importante, tanto quanto organismo hospedeiro está em causa. No entanto, a presença de substâncias tóxicas no leite pode ser…

na forma do sal dissódico hidratado. As duas formas possuem alto peso molecular, mas o sal dissódico tem a vantagem de ser mais solúvel em água. Este ácido é fraco e apresenta valores de pK1 = 2,00, pK2 = 2,66. pK3 = 6,16, pK4 = 10,26. Os valores de pKa mostram que os dois primeiros prótons são mais facilmente ionizáveis, do que os dois restantes. Muitos íons metálicos formam complexos estáveis e solúveis em água com o EDTA, por exemplo, os íons cálcio e magnésio. A soma da…

ácido fraco numa quantidade de (n-m) moles e sal do ácido fraco numa quantidade equivalente a m moles. A solução é a solução tampão. Então, o pH da solução pode ser calculada usando a equação de Henderson-Hasselbalch: Module Template 79 M pH  pKa  log [salt] = [Acid] m  Vbase added ) (V m  pK a  log pK a  log Acid ( n  m) (n-m) (VAcid  Vbase added ) No ponto de equivalência: O ácido é completamente neutralizado pela base adicionada. Consequentemente o pH é dependente da…

adicionada. Neste caso, um mol de NaOH adicionados geram 1 mol de ânions acetato. HAc + NaOH Na++ Ac- + H2O A constante de ionização representa as quantidades relativas máximas entre o ácido em sua forma molecular e seus íons, portanto, basta que seja: pH = pKa + log [sal] [ácido] tendo-se [sal ] = Vb x Nb /Vt e [ácido] = (Va.Na –Vb.Nb) /Vt Onde: V: volume e N: concentração em normalidade, sendo a: referente ao ácido e b: à base Vt: volume total 3 - O ponto de equivalência. Neste ponto,…

próxima a ponto de equivalência diminui à medida Ka. Quanto menor a Ka, mais difícil à escolha do indicador. O ponto de equivalência está na região alcalina e será de pH tanto mais alto quanto mais fraco for o ácido. Exemplo: ácido com Ka = 10-7, o pKa = 7 e no ponto de equivalência o pH = 10,0. -8 Acima de Ka = 10 , para determinar o ponto de equivalência devemos usar soluções de comparação ou indicadores mistos. A parte da curva de titulação dos ácidos fracos tem a forma de S em…