Pka Bromofenol

Usando a equação de Henderson-Hasselbalch (pH = pKa + log [ aceptor H+]/ [doador H+]) calcule o pKa do ácido láctico numa solução pH 4,8 em que a concentração de ácido láctico é 0,010M e a de lactato 0,087M. 8. Um tampão contém 0,010 mol de ácido láctico (pKa = 3,86) e 0,050 mol de sodium lactato por L. Calcule o pH deste tampão. Use a equação de Henderson-Hasselbalch 9. Calcular o pH de uma mistura de ácido acético e acetato, sabendo que seu pKa = 4,7 , nas seguintes condições: …

Tabela 1. Tabela 1: Exemplo de indicadores cujo pH de mudança de cor é conhecido*. Indicadores pKIn Faixa de viragem Cor A Cor B (transição de cor) Alaranjado de metila 3,7 2,9 4,6 Vermelho Alaranjado Azul de bromofenol 4,1 2,8 4,6 Amarelo Azul Vermelho de metila 5,0 4,2 6,3 Vermelho Amarelo Bromocresol púrpura 6,1 5,2 6,8 Amarelo Púrpura Azul de bromotimol 7,1 6,0 7,6 Amarelo Azul …

(A) (faixa ácida) 1,2 – 2,8 Vermelho Amarelo Tropeolina OO (B) 1,3 – 3,2 Vermelho Amarelo Amarelo de Metila (B) 2,9 – 4,0 Vermelho Amarelo Alaranjado de metila (B) 3,1 – 4,4 Vermelho Amarelo Azul de Bromofenol (A) 3,0 – 4,6 Amarelo Azul-violeta Verde de Bromocresol (A) 4,0 – 5,6 Amarelo Azul Vermelho de Metila (A) 4,4 – 6,2 Vermelho Amarelo p-nitrofenol (A) 5,0 – 7,0 Incolor Amarelo Púrpura de…

valor de Ka(constante de dissociação do ácido) é de 4,45 x 10-7, pKa = -log Ka = 6,10, à temperatura corporal. Finalmente, substituindo-se os valores citados na equação apresentada, teremos que o pH do sangue no caso apresentado é 7,13, típico caso de acidose. É importante enfatizar que no caso da ionização da espécie ácida (HA ou HB+), pKa = -log Ka, e no caso do ácido conjugado de base fraca (HB+), Ka = Kw/Kb; conseqüentemente, pKa = pKw - pKb, e Kb refere-se à ionização de uma base…

métodos argentimétricos e são usados na determinação de haletos e de alguns íons metálicos. Tabela 1 - Alguns métodos volumétricos de precipitação específicos Íon Determinado Reagente Titulante Produto Indicador , Hg2(NO3)2 Hg2X2 Azul de bromofenol Pb(OAc)2 PbC2O Fluoresceína Th(NO3)4 ThF4 Vermelho de alizarina Pb(OAc)2 PbMoO4 Eosina A MgMoO4 K2CrO4 PbMoO4 PbCrO4 Vermelho de solocromo B Ortocromo T Pb(OAc)2 Pb3(PO4)2 Dibromofluoresceína …

em escolher um indicador adequado para este pH. Tabela 1. Exemplos de indicadores de pH e suas mudanças de coloração. Indicador pK indicador intervalo de pH mudança de cor aproximado para correspondente mudança de cor azul de bromofenol 3,8 3,0 – 4,6 amarelo para azul vermelho de clorofenol 6,0 5,2 – 6,8 amarelo para vermelho Fenolftaleína 9,4 8,0 – 10,0 incolor para rosa Timolftaleína 10,0 9,4 – 10,6 incolor para azul …

pode ser previsto, desta forma o problema se resume em escolher um indicador adequado para este pH. Tabela 1. Exemplos de indicadores de pH e suas mudanças de coloração. Indicador pK indicador intervalo de pH aproximado para mudança de cor azul de bromofenol vermelho de clorofenol Fenolftaleína Timolftaleína 3,8 6,0 9,4 10,0 3,0 – 4,6 5,2 – 6,8 8,0 – 10,0 9,4 – 10,6 amarelo para azul amarelo para vermelho incolor para rosa incolor para azul mudança de cor correspondente 24 NaOH …

verticais em miniatura (Hoefer Scientific Instruments). As amostras de proteína por SDS-PAGE serão preparadas por ebulição a 100 ° C durante 5 minutos em 60 mM Tris - HCl , pH 6,8 , 1 % de SDS , 10 % glicerol , 1 % de mercaptoetanol e 0,01% de azul de bromofenol . Após a electroforese, os géis serão corados com 0,25 % (w / v) de Coomassie Brilliant Blue R - 250 em metanol / ácido acético / água (04:01:05 , v / v / v) durante 30 minutos à temperatura ambiente (Diezel et al . , 1972).…

(também conhecido como pHmetro), ou determinado indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns são a fenolftaleína, o alaranjado de metila e o azul de bromofenol. O grau de acidez é uma importante propriedade química do sangue e de outros líquidos corporais. Normalmente, o sangue é discretamente alcalino, com um pH situado na faixa de 7,35 a 7,45. O equilíbrio ácido-base é controlado com…

aceptor de prótons). É comum encontrar os seguintes símbolos para - representar um ácido (AH ou BH+) e sua base conjugada (A ou B:) 6. A adição de ácido forte (H+) ou base forte (OH-) a uma solução aquosa de um ácido fraco, por exemplo, ácido acético (pKa = 4,76), causa pequenas variações de pH, se a solução estiver a um pH próximo do pK do ácido. Este comportamento define um tampão ácido-base. MÓDULO 2: AMINOÁCIDOS: ESTRUTURA, PROPRIEDADES QUIMICAS 1. Aminoácidos, bases purínicas e…