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Prática 1 - pH e Tampão
1. Introdução O conceito de pH foi introduzido por Sørensen em 1909, com o intuito de quantificar os valores de acidez e basicidade de uma solução. Quase todos os processos biológicos são dependentes do pH; uma pequena variação na acidez produz uma grande variação na velocidade da maioria destes processos.(Skoog et al., 1996; Wright e Gjessing,1976). O pH pode ser determinado usando um medidor de pH (também conhecido como pHmetro), ou determinado indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução em análise. A cor do indicador varia conforme o pH da solução. Indicadores comuns são a fenolftaleína, o alaranjado de metila e o azul de bromofenol. O grau de acidez é uma importante propriedade química do sangue e de outros líquidos corporais. Normalmente, o sangue é discretamente alcalino, com um pH situado na faixa de 7,35 a 7,45. O equilíbrio ácido-base é controlado com precisão pois, mesmo um pequeno desvio da faixa normal, pode afectar gravemente muitos órgãos. O conceito original de ação tamponante surgiu de estudos bioquímicos e da necessidade do controle do pH em diversos aspectos da pesquisa biológica, como por exemplo em estudos com enzimas que têm sua atividade catalítica muito sensível a variações de pH . Sendo a solução-tampão de um par ácido fraco/base conjugada que resiste a variações no pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases lhe são adicionadas ou quando ocorre diluição.
2. Objetivo Este trabalho experimental teve como principal objetivo comparar a evolução do pH de uma solução tamponante com outra não tamponada (água); quando da adição de um ácido forte (HCl). Nesta experiência preparamos inicialmente uma a solução-tampão com pH 7, utilizando as soluções de NaH2PO4 [HA = ácido] e Na2HPO4 [A = base] 0,2 M. A seguir testamos as propriedades dessa solução tampão com a lenta adição de 0,2mL de HCL 3N (com respeito à adição de ácidos e bases e à diluição), comparando-as