Hidrólise Básica E ácida De ésteres

.............................................. 45 Propriedades Químicas............................................................. 51 Capítulo 3 Ésteres ...................................................................... 60 Métodos de obtenção................................................................ 60 Propriedades químicas dos ésteres ........................................ 66 Noções de síntese orgânica ..................................................... 78 Acetato de amila ..

......................................... 45 Propriedades Químicas............................................................. 51 Capítulo 3 Ésteres ...................................................................... 60 Métodos de obtenção................................................................ 60 Propriedades químicas dos ésteres ........................................ 66 Noções de síntese orgânica ..................................................... 78 Acetato de amila

treinos, ou antes, de dormir. EXERCÍCIOS - BLOCO 1 1. Sobre o adoçante artificial aspartame, cuja molécula está representada na estrutura ao lado, assinale o que for correto. 01) A molécula do aspartame apresenta as funções ácido carboxílico e éster. 02) A hidrólise do aspartame no estômago produz metanol. 04) O composto apresenta átomo de carbono quiral. 08) O composto é constituído por dois aminoácidos ligados. 16) A molécula do aspartame apresenta as funções amina e amida. 2. O…

Capacidade de formar complexos (efeito quelante) com metais pesados (Cu, Hg, Sn, Zn): antídotos em intoxicação • Se oxidam com facilidade 2 Classificação: • Taninos hidrolisáveis:  taninos gálicos  taninos elágicos Taninos hidrolisáveis • São ésteres formados açúcar (geralmente a número variável de fenólicos (ácido gálico) por uma molécula de glicose), unida a um moléculas de ácidos ou o (ácido elágico). • Taninos condensados (não hidrolisáveis) Taninos hidrolisáveis: taninos…

portanto, ácida. Se o pH for 7, então, o pOH será 7. Neste caso a solução será neutra. Caso tenhamos em uma solução [H+] = 1 . 10-9, qual será a concentração de OH-? E o valor do pH? Qual o caráter desta solução? pH = -log 10-9 = 9 pOH = 5; [OH] = 1 . 10-5 mol/L A concentração de OH- é maior que a de H+. Logo, a solução é básica. Com base nestas constatações foi difinida uma escala de pH, na qual o índice 7 representa uma solução neutra; índice menor que 7, uma solução…

glicose e de outros 1,2-glicóis. É uma reação efetuada em duas etapas: na primeira, grupos vicinais hidroxil são oxidados a aldeídos; na segunda etapa, os dialdeídos formados são demonstrados usando-se o reagente de Schiff, que é o corante fucsina básica. A cor produzida varia entre o púrpura e o magenta, nos sítios onde se localizam carboidratos oxidáveis (mono-, oligo- e polissacarídeos, glico- e mucoproteínas). Os granulócitos neutrófilos maduros contêm altos níveis de glicogênio,…

o que, em termos mais simples, converte o óleo vegetal ou gordura animal por uma reação química que utiliza metanol ou etanol, catalisado por hidróxido de potássio. Nesta reação, os triglicerídeos reagem com o álcool de cadeia curta para produzir ésteres de acido s graxos ( biodiesel) e glicerol.Este processo quebra os triglicerídeos transformando suas cadeias em estruturas mais simples, os monoésteres, com baixas viscosidades, gerando menor teor de resíduos de carbono após combustão. …

principais: • A deslocalização da carga negativa • O efeito indutivo • Exemplos: • Ácido acético/acetato x etanol/etóxido Densidade eletrônica Diferença de estabilidade dos ânions Solubilidade e pH • Substâncias orgânicas ácidas e básicas tem sua solubilidade dependente do pH (na verdade do seu estado de ionização) • Ácidos tendem a ser mais solúveis em meio básico (pois se apresentam preferencialmente na forma aniônica) • Bases tendem a ser mais solúveis em…

Os principais processos de degradação química são: Hidrólise; Oxidação; Reações fotoquímicas; Isomerização (Mistura Racêmica - Racemização); Polimerização (Polímeros são no solvente, o fármaco fica inativado). - Os fármacos vulneráveis à quebra hidrolítica são geralmente derivados de ácido carboxílico (grupos funcionais: ésteres, lactonas, amidas). - Exemplos de Fármacos vulneráveis a hidrólise: Ácido acetilsalicílico (éster); Procaína (éster); Lidocaína (amida); Espirolactona…

moléculas serem fracamente solúveis em água ou etanol (solventes polares) e altamente solúveis em solventes orgânicos (geralmente apolares). Ao contrário das demais biomoléculas, os lipídios não são polímeros, isto é, não são repetições de uma unidade básica. Embora possam apresentar uma estrutura química relativamente simples, as funções dos lipídios são complexas e diversas, atuando em muitas etapas cruciais do metabolismo e na definição das estruturas celulares. Os químicos podem…