noções de direito

Resumo Bioquimica:

Agua: A molécula de água forma polos, logo é uma molécula do tipo polar, sendo que o oxigênio é mais eletronegativo que os hidrogênios, atraindo para si os pares de elétrons que deveria compartilhar por igual com os hidrogênios, ocorrendo então a distribuição não uniforme da nuvem eletrônica. pH e pOH:

Para calcular a acidez ou basicidade de um meio de maneira mais fácil, podemos usar a definição do potencial hidrogeniônico (pH), na qual:

pH = -log [H+]

Da mesma forma, temos o potencial hidroxiliônico (pOH):

pOH = -log [OH-]

Em uma solução neutra, pH = pOH = -log 1,0 . 10-7 = 7. Logo:

Se em uma solução [H+] = 1 . 10-2, então:

pH = -log 1 . 10-2 = 2

pOH = 14 – 2 = 12; [OH-] = 1 . 10-12 mol/L
Como você já deve ter notado, a concentração de H+ é maior que a de OH-.
A solução é, portanto, ácida.

Se o pH for 7, então, o pOH será 7. Neste caso a solução será neutra.

Caso tenhamos em uma solução [H+] = 1 . 10-9, qual será a concentração de OH-? E o valor do pH? Qual o caráter desta solução?

pH = -log 10-9 = 9 pOH = 5; [OH] = 1 . 10-5 mol/L
A concentração de OH- é maior que a de H+. Logo, a solução é básica.

Com base nestas constatações foi difinida uma escala de pH, na qual o índice 7 representa uma solução neutra; índice menor que 7, uma solução ácida, e índice maior que 7, uma solução básica:

(UNESP) O pH de um vinagre é igual a 3. A concentração de íons H+ nesse vinagre é igual a:
a) 10-3 mol/L b) 3 mol/L c) 3 g/L d) 3 x 103 mol/L e) 3 x 6 x 1023 mol/L
3 = -log [H]
[H] = 10-3 mol/L
Alternativa A
3) (UFF-RJ) Considerando-se o produto iônico da água como 1,0 x 10-14, o valor do pH de uma solução em que a concentração de íons hidroxila é 1,0 x 10-10M é de:
a) 10 b) 4 c) 0,1 d) 0,04 e) 0,001

[H+] + [OH-] = 10-14
[H+] = 10-14 – 10-10
[H+] = 10-4 pH = -log 10-4 pH = 4
Alternativa B

Reações Quimicas:
Há vários séculos o homem convive com uma grande variedade de materiais