Entalpia De Decomposição De H2o

Lista de Exercícios - Química Termoquímica Prof. Marcos Nobre Dados: Calores de formação ( kJ/mol) a 25o C e 1 atm: CaCO3(s) -1.207,0 CO(g) -110,5 H2O(ℓ) - 285,8 CaO(s) - 635,5 CO2(g) - 393,5 H2O(g) - 241,8 Ca(OH)(s) - 986,6 C2H2(g) + 226,7 NH3(g) - 46,2 CH4(g) - 74,8 C2H4(g) + 52,3 NH4Cl(s) - 315,4 CCl4(g) - 139,5 H2SO4(ℓ)

denominado de Termoquímica, caracterizado por estudar o calor, também conhecido como energia, absorvido ou liberado nas reações químicas. Aprenderemos sobre reações exotérmicas, aquelas que a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos, devido à liberação de calor, sobre reações endotérmicas, aquelas que a entalpia dos reagentes é menor que a dos produtos, devido à absorção de calor, e, por fim, sobre equações termoquímicas, equações acompanhadas do valor do delta H, quando nelas…

½ O2(g) → H2O(g) ∆H = -242,0 kJ/molC(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ/mol (A) –801,0. (B) +1.606,0. (C) –6.425,0. (D) +8.120,0. (E) –13.010,0. 02. Dadas as equações termoquímicas: C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -286,0 kJ/mol 2 C(graf) + 2 H2(g) +O2(g) → CH3COOH(l) ∆H = -484,0 kJ A…

calor, por exemplo, a decomposição de carbonato de cálcio: CaCO3 + calor CaO + CO2 EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA: é a equação química, corretamente balanceada, junto à qual mencionamos a entalpia da reação e na qual indicamos todos os fatores que possam influir no valor dessa entalpia. ENTALPIA: é a quantidade de energia armazenada no interior de uma substância, e é, representada pela H. Não podemos determinar os valores absolutos das entalpias das…

Exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (H) é menor que zero. (4) Endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (H) é maior que zero. Aponte a(s) alternativa(s) correta(s). 3. Considere a reação: H2 (g) + O2 (g)  H2O (l) + 68,3 kcal a) Qual o valor da variação de entalpia? b) A reação é endotérmica ou exotérmica? c) Represente a reação em um gráfico de entalpia 4. Um mol de

diminuição nos choques das moléculas e sendo assim uma diminuição na temperatura o sinal de q deveria ser positivo(o sistema ganha calor da vizinhança , já que as paredes são diatérmicas). Se for o caso da decomposição de um sólido a maioria dos sais utilizados em aibags apresenta decomposição exotérmica , sinal de q negativo.Segue alguns exemplos: NaN3 → 2 Na + 3N2 10 Na + 2 KNO3 → K2O + 5 Na2O + N2 4. Um gás é confinado em um cilindro equipado com um pistão e um aquecedor…

macroscópicos. Por tanto, a termodinâmica só estuda esse tipo de sistema. Energia interna e entalpia de uma reação Entalpia de uma reação (H): Calor trocado entre o sistema que ocorre a reação e o meio que o rodeia e à pressão constante. Em reações químicas é importante saber a variação de entalpia (∆H). Toda reação química é acompanhada de uma variação de energia interna (∆U) e de uma variação de entalpia (∆H) na transformação de reagentes em produtos. Não esqueça!…

C4H10 C4H10(g) + 13/2 O2(g) => 4 CO2(g) + 5H20(g) + calor combustão do etanol, C2H60: C2H60(l) + 3O2(g) => 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor Na equação química, o calor é representado junto aos produtos para significar que foi produzido, isto á, liberado para o ambiente durante a reação. Reações endotérmicas: as que para ocorrerem retiram calor do meio ambiente. Exemplos decomposição da água em seus elementos: H20(l) + calor => H2(g) + 1/2 O2(g) fotossíntese: 6 CO2(g) + 6…

alimentos, ou na água do mar, calculando suas concentrações. Soluções (misturas homogêneas): Um material pode ser formado de uma substância pura ou misturas de substâncias. Fe , O2 , O3 H2O , HCl Água + açúcar Água + oleo Soluções: São misturas homogêneas de dois ou mais componentes, formando uma única fase. As soluções são semelhantes aos compostos, no que diz respeito à…

existe uma absorção de calor trata-se de um processo endotérmico. FUNDAMENTOS: 1.Entalpia (H): Entalpia é o conteúdo de calor de um sistema, à pressão constante. Não é possível fazer a medida absoluta da entalpia de um sistema, mas podemos medir (com calorímetros), a variação da temperatura, , que ocorre numa reação. Esta variação é entendida como a diferença entre a entalpia final (dos produtos da reação) e a entalpia inicial (dos reagentes da reação). 2.Tipos de reação: …