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Físico-Química (Entregar 21/05/13)
Lista de exercícios No 3
Termoquímica
1. Assinale a reação mais exotérmica entre as indicadas pelos gráficos.

2. Nas reações químicas a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação.
Se uma reação é
(1) Exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema.
(2) Endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema.
(3) Exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (H) é menor que zero.
(4) Endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (H) é maior que zero.
Aponte a(s) alternativa(s) correta(s).

3. Considere a reação: H2 (g) + O2 (g)  H2O (l) + 68,3 kcal
a) Qual o valor da variação de entalpia?
b) A reação é endotérmica ou exotérmica?
c) Represente a reação em um gráfico de entalpia

4. Um mol de SO3 pode ser obtido a partir da reação de um mol de SO2 (g) com O2 (g) seguida da liberação de 96,14 kJ. A equação termoquímica que representa essa reação é:
a)
b)
c)
d)
e)

5. Nos Estados Unidos, em 1947, a explosão de um navio cargueiro carregado do fertilizante nitrato de amônio (NH4NO3) causou a morte de cerca de 500 pessoas. A reação ocorrida pode ser representada pela equação:

Nesse processo, quando há decomposição de 1,0 mol do sal NH4NO3, ocorre:
(a) liberação de 411,2 kJ (b) absorção de 411,2 kJ (c) liberação de 305,6 kJ (d) absorção de 205,6 kJ (e) liberação de 205,6 kJ.
Rpta (e)

6. Considere as equações:
I. 2CO (g) + O2 (g)  2CO2 (g) H = -565,6 kJ
II. 2CH4O (g) + 3O2 (g)  2CO2 (g) + 4H2O (l) H = -1452,6 kJ
III. 3O2 (g)  2O3 (g) H = 426,9 kJ
IV. Fe2O3 (g) + 3C (s)  2Fe (s) + 3CO (g) H = 490,8 kJ
V. 2Na (s) + 2H2O (l)  2NaOH (s) + H2 (g) H = -281,8 kJ

A reação