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RELATÓRIO

Disciplina: Química Geral.
Curso: Engenharia de Petróleo.

Campus: Cabo Frio.
Semestre-Letivo/Ano: 2013.2
Período: 02

Professor: Bárbara Rocha.
ALUNO/GRUPO:
Amanda Campos Andreza Santos Camila Carvalho Larissa Alves Rosana Amaral Thaiane Mello

PRÁTICA No: 05
TÍTULO DA PRÁTICA: Reação Endotérmica e Exotérmica
OBJETIVO(S): Analisar qualitativamente o calor liberado e absorvido nas reações químicas.
REAGENTES:
- Água destilada.
- Iodo.
-Zinco.
- Ácido Sulfúrico.
-Ácido Clorídrico.
-Bicabornato de Sódio.
-Hidróxido de Bário.
- Cloreto de Amônio.
EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS:
- Béquer (100 ml).
-Proveta (50ml).
- Capela.
-Espátula.
- Tubo de ensaio.
-Estante.
-Balança.
-Pipeta graduada (5ml).
INTRODUÇÃO:
A grande fonte de nossos recursos energéticos são, sem dúvida, as reações químicas, já que durante a ocorrência destas, há perda ou ganho de energia. Essas variações energéticas são frequentemente expressas na forma de calor. Compreende-se então que as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do ambiente de alguma forma. Os processos que liberam calor são denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento. É o caso, por exemplo, das combustões. Já quando existe uma absorção de calor trata-se de um processo endotérmico.
FUNDAMENTOS:
1.Entalpia (H):
Entalpia é o conteúdo de calor de um sistema, à pressão constante. Não é possível fazer a medida absoluta da entalpia de um sistema, mas podemos medir (com calorímetros), a variação da temperatura, , que ocorre numa reação. Esta variação é entendida como a diferença entre a entalpia final (dos produtos da reação) e a entalpia inicial (dos reagentes da reação).

2.Tipos de reação:

2.1. Reações Exotérmicas: São aquelas que liberam calor para o ambiente. Exemplo: A queima da gasolina, queima da vela e etc. Há uma diminuição do conteúdo calorífico do sistema. Se ocorre liberação de calor, podemos