Entalpia de neutralização e diluição

ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO E DILUIÇÃO 1. OBJETIVO Determinar a entalpia de algumas reações aplicando os resultados à lei de Hess. 2. INTRODUÇÃO Entalpia ou calor de dissolução: é a variação de entalpia (ΔH) que ocorre na dissolução de 1 mol de uma substância em uma quantidade de determinado solvente, tal que um novo acréscimo desse solvente não produza efeito térmico considerável. Para a reação entre ácidos e bases fortes, o ΔH da reação de neutralização é sempre constante (ΔH = -13,8 kcal/mol), porque corresponde sempre à mesma reação: H3O+(aq) + OH- (aq) 2H2O(l) Procedimento experimental: 1) Determinação do calor de dissolução: NaOH(s) NaOH(aq) Em balança analítica anotou-se a massa de um béquer de 250 mL, limpo e seco. (ms1 = 81g). Adicionou-se no béquer 100 mL de água destilada. Em repouso por alguns minutos para que a água e o frasco entrem em equilíbrio térmico com o ambiente e com um termômetro de precisão determine a temperatura desse sistema (Ti1= 24ºC) Para evitar erros instrumentais usou-se o mesmo termômetro. Pesou-se 1,036g de hidróxido de sódio. Adicionou-se o NaOH pesado ao béquer e agitar com o auxilio de uma bagueta até a dissolução completa da base. Durante o processo registrou-se as diversas temperaturas e anote a temperatura máxima atingida. (Tf1= 25ºC) OBS: A operação de transferência da massa para o béquer foi feita rapidamente, porque o NaOH é altamente higroscópico, isto…

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DQ/CCEN PRÁTICA 5- DETERMINAÇÃO DOS CALORES DE DISSOLUÇÃO DE E DE DILUIÇÃO JOÃO PESSOA, PB 2015. UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA RUTE DE JESUS FRANÇA- 11405203 ISABELLE SILVA USUI- 11400359 PRÁTICA 5- DETERMINAÇÃO DOS CALORES DE DISSOLUSSÃO E DE DILUIÇAO JOÃO PESSOA, PB 2015. SUMÁRIO 1 INTRODUÇAÕ.................................................................................................... 04 2…

[pic] Físico-Química Experimental Relatório de Entalpia de Neutralização Rita Silveira Canoas, abril de 2011 1. OBJETIVO Determinar experimentalmente a energia liberada na reação de neutralização de hidróxido de sódio pelo ácido clorídrico, utilizando um calorímetro de resistência. 2. INTRODUÇÃO Chama-se de entalpia a energia total de sistema químico (H). Sendo que um mol de…

de decomposição da água se dá com absorção de calor: 2H2O(l) + 571,13 kJ 2H2(g) + O2(g) (II) a quantidade de calor envolvida nos exemplos anterior - 571,13 kJ - é para o caso dos reagentes e produtos se encontrarem a 250C e 0,1 MPa. O estado padrão corresponde a a pressão de 0,1 MPa. De acordo com o primeiro princípio, pode-se escrever então, baseando-se na reação I, que: Hreag . = Hprod. + 571,13 kJ  Hprod -Hreag . = H = -571,13 kJ ou baseando-se na reação II que: …

.............................................. 3 1.3 Variação da entalpia de reação com a temperatura ....................................... 4 2. OBJETIVO ............................................................................................................ 5 3. MATERIAIS E MÉTODOS .................................................................................... 6 3.1 Materiais utilizado:…

Constante de Avogadro, Mol e Quantidade de Matéria. Cálculo de Fórmulas; Fórmulas Químicas, Fórmula Percentual, Fórmula Mínima. Soluções e Solubilidade; Soluções, Solubilidade, Classificação das Soluções, Tipos de Dissolução Solução e Expressões de Concentração; Concentração de uma Solução, Expressões de Concentração Diluição e Mistura de Soluções; Solução Diluída, Mistura de Soluções de Mesmo Soluto, Mistura de Soluções de Solutos Diferentes. Termoquímica I; Entalpia, Variação…

Introdução A entalpia é uma grandeza físico-química muito importante, ela é o conteúdo energético de cada substância envolvida na reação. A variação da entalpia em um sistema é determinada pela quantidade de calor absorvido, ou liberado quando uma transformação ocorre levando em consideração uma pressão constante durante a mesma. O valor da entalpia é determinado para certa quantidade de reagentes, logo, se alteramos a quantidade deles, a entalpia irá ser alterada também. (Projeto…

Entalpia de Formação A entalpia de formação ou o calor liberado na formação de 1 mol de água líquida a partir de seus elementos constituintes é igual a -286,0313 kJ/mol Considere a seguinte reação de formação do gás carbônico a partir do grafite e do oxigênio: C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ (25ºC, 1 atm) Conforme dito no texto “Entalpia-Padrão”, a entalpia de substâncias simples, no estado padrão e na sua forma alotrópica mais estável, é igual a zero. Portanto,…

Fatores que influem nas entalpias das reações 1 - Influência das quantidades de reagentes e de produto A quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação depende, em primeiro lugar, das quantidades de reagentes e dos produtos que participam da reação. Ex: 2H2 (g) + O2 (G) ==> 2H2O (v) ∆H= - 485,8 KJ Já indica que há liberação de 485,8 KJ quando 2 mols de hidrogênio reagem com um mol de oxigênio , produzindo 2 mols de Água. 2 - Influência do estado físico dos…

térmico, foi anotado sua temperatura que estava em 27ºC (t1). Em seguida foi adicionado 2,5 g de NaOH para o frasco de Dewar, onde aguardou-se o equilíbrio para aferir a temperatura em 34ºC( t2). Em seguida foi adicionado 50mL de água destilada numa temperatura de 4ºC( t3) e transferida rapidamente para o interior do calorímetro contendo o sistema reacional. Após esperar o equilíbrio térmico, mediu-se a temperatura em 30ºC (t4=tf). I. INTRODUÇÃO A prática desenvolvida no…