Entalpia de neutralização

Universidade Luterana do Brasil

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Físico-Química Experimental

Relatório de Entalpia de Neutralização

Rita Silveira

Canoas, abril de 2011

1. OBJETIVO

Determinar experimentalmente a energia liberada na reação de neutralização de hidróxido de sódio pelo ácido clorídrico, utilizando um calorímetro de resistência.

2. INTRODUÇÃO

Chama-se de entalpia a energia total de sistema químico (H). Sendo que um mol de cada substância tem uma energia total (H) característica, assim como tem uma massa característica. A maior parte das transformações químicas ocorre sob condições de pressão constante. Para caracterizar este calor trocado à pressão constante, é necessária a definição da propriedade chamada entalpia. A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido na reação. Se a pressão e a temperatura nos estados inicial e final forem as mesmas, o calor da reação será a medida da variação de entalpia (∆H). ΔHtotal = H final – H inicial A variação da entalpia pode ser determinada pela equação acima, e depende da temperatura, pressão, estado físico, número de mol e da variedade alotrópica das substâncias.

A entalpia é uma função de estado, isto é, a variação de entalpia em um processo depende apenas dos estados final e inicial, e não do tipo de processo. Em algumas reações químicas (não sintetizadas), não é possível calcular o valor de ΔH, o que faz com que sua entalpia seja conhecida através da entalpia de outras reações, utilizando a Lei de Hess: “em uma reação, a variação de entalpia é a mesma, independente da etapa em que a reação ocorre.”

Em uma reação exotérmica, H2 é menor que H1, de modo que ∆H tem valor negativo (∆H < 0).
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Figura 1: Gráfico