Analise da Entalpia de Neutralizaçao

Análise da Entalpia de Neutralização

Novembro de 2013

Relatório Acadêmico da Disciplina Termodinâmica Quimica Experimental
Ministrada pela Docente: Dra. Ana Paula Carriço
O referente relatório foi entregue dia 12/11/2013,
E foi efetuado pelo discente: William Douglas Barros Simões, Matrícula: 10025001901
Yukatán José Costa Martins, Matricula: 10025005601

Novembro de 2013

1. INTRODUÇÃO TEÓRICA:
É importante relembrar a reação base deste experimento:

Outro ponto importante neste conceito é a compreensão de que a formação de moléculas de água na reação está ligada a liberação de calor e obviamente uma consequente variação positiva de temperatura.
Com essa linha de raciocínio, as quantidades de hidrogênios ionizáveis e de hidroxilas são o fator diferencial neste calor de reação. Quanto mais forte o ácido ou a base (ou seja, quanto maior α – Grau de Dissociação) maior a entalpia envolvida na reação de neutralização.
Como experimentalmente a medida mais simplificada deste calor envolve a diferença de temperatura, necessita-se de uma equação que sane esta relação, por isto:

2. METODOLOGIA EXPERIMENTAL
2.1. Materiais Utilizados
- Becker 250 mL
- Proveta 500 mL
- Calorimetro (Garrafa Térmica)
- Termômetro
- HCl 0.1 M
- CH3COOH 0.1M
- H2SO4 0.1 M
- NaOH 0.1 M

2.2. Procedimento Experimental
- Colocou-se no calorímetro 300ml de NaOH à 0,2M;
- Imediatamente foi agitada, lida e anotada a temperatura a cada minuto até que está se mantivesse constante.
- Adicionou-se 100ml de Acido Clorídrico à 0,8M, a temperatura se mantinha igual à temperatura no interior do calorímetro, e no ambiente onde foi executado o experimento;
- Colocou-se, rapidamente o acido sobre os 300ml de hidróxido de sódio contido no calorímetro;
- Após agitar, foi feita a primeira leitura da temperatura;
- As temperaturas foram anotadas a cada 10 segundos,