Entalpia de neutralização

ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO

Grupo: Deise Cristina Bildhauer, Fernanda Richter e Gláucia Bastiani

Data: 15 de março de 2012

Objetivo: determinar a entalpia de neutralização de hidróxido de sódio com ácido clorídrico, e de hidróxido de sódio com ácido fosfórico, além de determinar a capacidade calorífica do calorímetro.

Materiais e reagente:

Frasco de Dewar

Termômetro

Haste

Pipetas (10mL)

Provetas (10, 50mL)

Água

Ácido fosfórico

Ácido clorídrico

Hidróxido de sódio

Resultados e discussão: para determinar a entalpia de neutralização usou-se o calorímetro, que consiste em um recipiente onde ocorre um processo físico ou químico, um termômetro e um banho de água. Este conjunto inteiro é isolado termicamente do resto do mundo. O princípio deste equipamento é usar o aumento da temperatura para determinar a energia liberada como calor pelo processo que ocorre dentro dele. Para que isso ocorresse foi preciso que se calibrasse o equipamento para que assim pudéssemos usar a capacidade de calor do calorímetro para determinar a entalpia de neutralização das reações químicas estudadas nesta prática. Primeiro fez-se a reação de NaOH + HCl → NaCl + H2O, e em seguida a reação de NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O. Nas duas podemos observar que houve um rápido aumento de temperatura, e logo em seguida um decréscimo, até se estabilizar. Isto quer dizer que a reação é exotérmica, libera energia. Por isto que as ∆H das duas reações são negativas. Mas se compararmos as variações de entalpia encontradas pelo grupo, com as teóricas determinadas pela bibliografia, podemos perceber que há um erro, e este se deve a variação da temperatura do instante da adição do ácido até a estabilização. Erro, este, que pode ter sido cometido no momento em que o ácido foi adicionado e o integrante do grupo não conseguiu acompanhar o rápido acréscimo da temperatura, ou por falta de manuseio correto do equipamento neste momento.

c (Tf – T2) = m (T1 –