química

Soluções
Objetivos:
O objetivo desse estudo é capacitá-lo a identificar uma solução, classificá-la e determinar suas propriedades. É também fazê-lo perceber a importância de algumas soluções em nosso dia-a-dia como veículo na condução de substâncias, além de diferenciá-las de colóides e misturas heterogêneas. Finalmente, é identificar os teores de cada componente em soluções conhecidas, como remédios, bebidas e alimentos, ou na água do mar, calculando suas concentrações.

Soluções (misturas homogêneas):

Um material pode ser formado de uma substância pura ou misturas de substâncias.

Fe , O2 , O3 H2O , HCl Água + açúcar Água + oleo

Soluções: São misturas homogêneas de dois ou mais componentes, formando uma única fase. As soluções são semelhantes aos compostos, no que diz respeito à homogeneidade, mas diferem deles por não apresentarem composição fixas e por poderem ser desdobradas através de processos físicos, como destilação, cristalização, etc.
Exemplos de soluções:
- Açúcar em água
- Ar atmosférico ( O2 , N2 , CO2 , etc)
- Sangue (água + vários componentes; um deles é a hemoglobina)
- A bile
- A urina
- A água dos oceanos

Componentes de uma solução:
Soluto  é a substância que está sendo dissolvida (geralmente existindo em menor proporção)
Solvente  é a substância que efetua a dissolução. (geralmente em maior proporção)

No caso da água açucarada, a água é o solvente e o açúcar é o soluto. Caso as proporções sejam as mesmas, o mais polar será o solvente.

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Classificação das soluções:
a) Quanto ao estado físico:
- Soluções sólidas: o solvente é sólido. O soluto pode ser sólido, líquido ou gasoso. O aspecto da solução é sólido.
Ex.: as ligas metálicas ( o latão é uma liga de cobre e zinco)

- Soluções líquidas : o solvente