Entalpia De Decomposição De H2o

plantas (por exemplo, o tornassol). Em 1884, Arrhenius sugeriu a teoria da dissociação eletrolítica e propôs a auto-ionização da água: H2O(l) H+(aq) + OH-(aq) ΔrHθ (298K, I=0) Substâncias que produzem H+ foram denominadas ácidos e substâncias que produzem OH-, bases, sendo uma típica reação de neutralização a reação a seguir [2]: HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l) Até o final do século 19, acreditava-se que a água era o único solvente no qual reações iônicas poderiam ocorrer. No…

de um sistema isolado é constante. Química Geral - Termodinâmica Entalpia A maioria das reações químicas acontecem em recipientes abertos, então as trocas de energia ocorrem à pressão constante H (Entalpia) = Ep + P∆V (q ∆H = (qp +w) + P∆V = qp - P∆V + P∆V ∆H = qp =Hfinal – Hinicial FUNÇÃO DE ESTADO ∆H = Hproduto – Hreagente = qp ENTALPIA = CALOR DE REAÇÃO Química Geral - Termodinâmica Entalpia ∆H (Entalpia) = ∆Ep + P∆V Para sólidos e líquidos, ∆V ≈ 0 e então:…

CALOR DE DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO FÍSICO - QUÍMICA I EXPERIMENTAL Relatório de aula experimental apresentado ao Curso de Química Industrial da Universidade Federal do Maranhão para obtenção de nota parcial na disciplina físico - química experimental. Profa°. Ms: Núbia Fernanda Marinho Rodrigues. São Luís – MA Fevereiro / 2013 TÍTULO Calor de Decomposição do Peróxido de Hidrogênio. OBJETIVO Determinação da entalpia padrão de decomposição…

químicas é decorrente de rearranjo das ligações químicas dos reagentes transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula. Nas reações químicas não é necessário calcular a entalpia. Devemos calcular, geralmente, a variação de entalpia (ΔH). A variação de entalpia é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes. UNIDADE DE CALOR Tipos de Reações As reações químicas podem ser de dois tipos: -…

Universidade Estadual de Feira de Santana Departamento de Ciências Exatas Disciplina: Físico-Química I Jamile Marques. TERMOQUÍMICA – ENTALPIA DAS REAÇÕES Feira de Santana - BA Maio 2013 ÍNDICE OBJETIVO INTRODUÇÃO MATERIAIS E REAGENTES RESULTADOS E DISCUSSÕES CONCLUSÃO QUESTIONÁRIO BIBLIOGRAFIA Introdução A termoquímica é uma parte da termodinâmica que estuda as trocas de calor desenvolvidas durante

C2H60: C2H60(l) + 3O2(g) => 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor Na equação química, o calor é representado junto aos produtos para significar que foi produzido, isto á, liberado para o ambiente durante a reação. calor sai |reação química exotérmica | Endotérmicas: quando a reação ocorre com absorção de calor (de endo: para dentro). • decomposição da água em seus…

TERMOQUÍMICA É o estudo das quantidades de calor liberadas e absorvidas durante as transformações de estado físico, reações químicas etc... ENTALPIA (H) Entalpia é o conteúdo de calor de um sistema, à pressão constante. Não é possível medir a entalpia absoluta de um sistema por isso, mede-se a variação de entalpia (∆H) da reação UNIDADES DA ENTALPIA: cal, kcal, J, kJ O Sistema Internacional de unidades recomenda que se utilize a unidade joule (J) nos processos…

Relatório – Calor de Decomposição do Peróxido de Hidrogênio Relatório apresentado para a obtenção de nota na disciplina de Fisico-Química, no curso de Química Industrial, na Universidade Federal do Maranhão. São Luís 2014 SUMÁRIO 1. OBJETIVO 4 2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS 4 3. MATERIAIS E REAGENTES 4 4. PROCEDIMENTO 5 5. RESULTADOS E DISCUSSÕES 5 6. REFERÊNCIAS 6 CALOR DE DECOMPOSIÇÃO DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO 1. OBJETIVO Determinação da…

kJ. 2. A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo: N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = ? I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = + 66 kJ.mol-1 II) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = –113 kJ.mol-1 3. Determine a variação de entalpia da seguinte reação: A partir das estapas: ∆H…

correto. 01. A reação representada é endotérmica. 02. A adição de catalisador diminui a entalpia da reação. 04. B é o caminho da reação na presença de catalisador. 08. Z representa o da reação. 16. O catalisador altera a constante de equilíbrio da reação. Gab: 12 06 - (F. med. Jundiai SP/2007/1ªFase) No diagrama, as curvas I e II representam caminhos possíveis para a reação de decomposição do ácido fórmico, na presença e na ausência de um catalisador. Com base nesse…