26bc0_TERMOQUIMICA 1 B

de 4-(UFF) O diagrama mostra os valores de entalpia para a interconversão do vapor d'água, da água líquida e de seus elementos. UIMICA TERMOQUÍMICA 1-(UFF) Considere os valores de entalpia padrão de formação (Hf) em kJ.mol–1 à 25 C, das seguintes substâncias: – 74,8 – 134,5 – 92,3 CH4 (g) CHCl3 (l) HCl (g) Para a reação CH4(g) + 3Cl2(g)  CHCl3 + 3HCl(g) o H será: (A) – 151,9 kJ.mol –1 (B) + 168,3 kJ.mol –1 (C) – 336,6 kJ.mol –1 (D) – 673,2 kJ.mol –1 (E) + 841,5 kJ.mol –1 2-(UFF) Quando o benzeno queima na presença de excesso de oxigênio, a quantidade de calor transferida à pressão constante está associada à reação: C6H6(l) + 15/2 O2(g)  6 CO2(g) + 3 H2O(l) O calor transferido nesta reação é denominado calor de combustão. Considere as reações: 6C + 3H2(g)  (grafite) C6H6(l) H = 49,0 kJ C + O2(g) (grafite)  CO2(g) H = -393,5 kJ H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) H = -285,8 kJ O calor de combustão do benzeno em kJ, será: (A) + 3267,4 (B) + 2695,8 (C) – 1544,9 (D) – 3267,4 (E) – 2695,8 3-(UFPA) O metano é um poluente atmosférico e sua combustão completa é descrita pela equação química balanceada e pode ser esquematizada pelo diagrama abaixo. CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) (A) A formação da H2O(g), a partir de seus elementos, constitui um processo endotérmico; (B) A decomposição da H2O(g) constitui um processo exotérmico; (C) A transformação da H2O(l) em H2O(g) constitui um processo endotérmico; (D) A formação da H2O(l), a partir de seus elementos,…

I2(g) ocorram quando essas moléculas se encontram no estado sólido. 03 - (UESB 2010.1) O diagrama representa as entalpias das reações de combustão do enxofre sólido e do dióxido de enxofre, SO2(g). A partir da análise desse diagrama, é correto afirmar: a) A variação de entalpia da reação de combustão de 1,0mol de enxofre sólido para produzir SO3(g), é – 97kJ. b) a variação de entalpia para combustão de 1,0mol de enxofre sólido, na presença de 1,0mol de oxigênio, é igual a -298kJ. …

Explosão e incêndio se combinaram no terminal marítimo de São Francisco do Sul, em Santa Catarina, espalhando muita fumaça pela cidade e pela região. O incidente ocorreu com uma carga de fertilizante em que se estima tenham sido decompostas 10 mil toneladas de nitrato de amônio. A fumaça branca que foi eliminada durante 4 dias era de composição complexa, mas apresentava principalmente os produtos da decomposição térmica do nitrato de amônio: monóxido de dinitrogênio e água. Em abril de…

volume final de 6,52 L. (b) Expansão reversível isotérmica até volume final de 6,52 L. Entalpia 8. Calcule o calor liberado por 5,025g de Kr (g), em 0,4 atm, que esfria de 97,6ºC até 25ºC, (a) em pressão constante, (b) em volume constante. Imagine que o criptônio comporta-se como gás ideal. 9. (a) Em seu ponto de ebulição, a vaporização de 0,579 mol de CH4 (l) requer 4,76kJ de calor. Qual é a entalpia de vaporização do metano? (b) Um aquecedor elétrico foi imerso em um…

Termoquímica- Determinação Da Entalpia De Decomposição Do Peróxido De Hidrogênio Relatório apresentado disciplina Química à Geral Experimental II pelo XXXX como parcial de Prof. requisito ministrada avaliação. Semestre 2013.2 PRÁTICA 2: REALIZADA EM 18/09 /2013 SUMÁRIO INTRODUÇÃO.....................................................................................................4…

liberado ao ambiente. Reações endotérmiocas esfriam os arredores – Devido absorção de calor do ambiente. 1. ENTALPIA (H): É a energia total de um sistema medida à pressão constante. Como não é possível medir a entalpia, mede-se a variação de entalpia ou calor de reação (∆H). ΔH = H final – H inicial 2. REAÇÃO EXOTÉRMICA: ∆H O. ∆H= Hprodutos - Hreagentes Hprodutos > Hreagentes. C(s) + H2O(g) + 31,4 kcal C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) CO(g) + H2(g) ∆H=…

entre cal, joule: 1 cal = 4,18J Entalpia (H) e variação de entalpia Entalpia é o conteúdo de calor de um sistema, à pressão constante. Não é possível fazer a medida absoluta da entalpia de um sistema, mas podemos medir (com calorímetros), a variação de entalpia, ΔH, que ocorre numa reação. Esta variação é entendida como a diferença entre a entalpia final (dos produtos da reação) e a entalpia inicial (dos reagentes da reação). ΔH = Hf - Hi ΔH = variação de entalpia Hf =…

Considere as seguintes transformações: I . Dióxido de carbono sólido (gelo seco) em dióxido de carbono gasoso. II . Ferro fundido em ferro sólido. III . Água líquida em vapor d’água. Dessas transformações, no sentido indicado e à temperatura constante, apenas: a) I é exotérmica. b) II é exotérmica. c) III é exotérmica. d) I e II são exotérmicas. e) II e III são exotérmicas. 4) Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial…

fusão de um pedaço de gelo. e) a condensação de vapores de água e a decomposição eletrolítica da água. 3) As transformações representadas a seguir referem-se à formação da água. H‚(g) + (1/2)O2(g) H2O(l) ÐH = -286 kJ/mol H‚(g) + (1/2)O2(g)  H2O(g) ÐH = -242 kJ/mol Para vaporizar 180g de água são necessários: Dados: Massa molar H‚O = 18g/mol a) 79 kJ b) 5280 kJ c) 44 kJ d) 528 kJ e) 440 kJ 4) A oxidação da sacarose no corpo humano produz ao…

reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se [1], [2] e [3], respectivamente, por: a) b) c) d) e) liberação, maior, maior. absorção , maior, menor. liberação, menor, menor. absorção, menor, maior. liberação, maior, menor. 07)Numa reação endotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes)…