Medel o Conceito de genes

Trabalho sobre Termoquímica para os alunos do 2EM - ENSP – Prof. Everaldo
1) São dadas as seguintes energias de ligação:

Ligação Energia (KJ/mol de ligação formada) H – Cl  - 431,8 H – F  - 563,2 Cl -- Cl  - 242,6 F – F  - 153,1
Com os dados fornecidos é possível prever que a reação
2( H – Cl ) (g) + F2(g)  2(H – F)(g) + Cl - Cl (g) tenha ÐH, em kJ, da ordem de
a) - 584,9, sendo endotérmica.
b) - 352,3, sendo exotérmica
c) - 220,9, sendo endotérmica
d) + 220,9, sendo exotérmica.
e) + 352,3, sendo endotérmica.

2) São exemplos de transformações endotérmicas e exotérmicas, respectivamente
a) o processo de carregar uma bateria e a queima de uma vela.
b) a combustão do etanol e a dissolução de cal na água.
c) a evaporação da água e a evaporação do etanol.
d) a neutralização de um ácido por uma base e a fusão de um pedaço de gelo.
e) a condensação de vapores de água e a decomposição eletrolítica da água.

3) As transformações representadas a seguir referem-se à formação da água.
H‚(g) + (1/2)O2(g) H2O(l) ÐH = -286 kJ/mol
H‚(g) + (1/2)O2(g)  H2O(g) ÐH = -242 kJ/mol
Para vaporizar 180g de água são necessários:
Dados: Massa molar H‚O = 18g/mol
a) 79 kJ b) 5280 kJ c) 44 kJ d) 528 kJ e) 440 kJ

4) A oxidação da sacarose no corpo humano produz ao redor de 4,0 quilocalorias por grama de açúcar oxidado. A oxidação de um décimo de mol de glicose (C6H12O6) vai produzir aproximadamente: Massas atômicas: H = 1,0; C = 12; O = 16.
a) 40 kcal b) 50 kcal c) 60 kcal d) 70 kcal e) 80 kcal

5) Considere a equação termoquímica a seguir:
H2(g) + (1/2)O2(g) ë H2O(l) ÐH¡= - 285,8 kJ
Nessa representação está correto afirmar que:
a) se trata de uma reação endotérmica, pois a variação de entalpia é negativa.
b) 2 mol de hidrogênio gasoso