Determinação De Pka

Determinação das relações ácido-base A equação de Henderson-Hasselbach para o sistema HC03 -/CO2 é: pH = pKa + log ([HCO3-]/[CO2]). [6.5] Uma vez que [CO2] = a . Pco2 , a Equação 6.5 possui duas grandezas constantes (valores para o plasma a 37°C): pKa (=6.1) e a(=0,225mmol . l-1 . kPa-1). Além disso, a Equação 6.5 possui três variáveis – pH, [HCO3-] e Pco2-, ou seja,mantendo-se constante uma variável[HCO3-], as outras duas (Pco2 e pH) são interdependentes. Em uma solução deHCO3- sem…

solução de HCl 0,0020 M ? Determinação do pH Solução: Como o HCl é um ácido forte, podemos escrever [H+] = 0,0020 = 2,0 x 10-3 M Sabendo que pH = -log [H+], pH = - log (2,0 x 10-3) = = - (log 2,0 + log 10-3) = = - [0,3 + (-3)] = -(- 2,7) = 2,7 Determinação do pH Exemplo 2: Qual o pH de uma solução de NaOH 5,0 x 10-4 M ? Exemplo 3: Constatou-se que uma amostra de suco de laranja possuía um pH de 3,80. Quais eram as concentrações de H+ e OH-, no suco? Determinação do pH…

Estabilidade e solubilidade Propriedades organolépticas Ex.: Pró-fármacos e/ou Sais Estabilidade Vias de Administração X Forma Farmacêutica   Desintegração e Dissolução antecedem a absorção A absorção é influenciada principalmente pelo logP e pKa Propriedades “Stress” durante o processo Solubilidade Pressão Tamanho das partículas Mecânica Dissolução Radiação Coeficiente de partição Umidade Coeficiente de ionização Gases Propriedades…

baseiam na medida da diferença de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de corrente. É um método utilizado para detectar o ponto final de titulações específicas (chamada, pelo uso do método, de titulação potenciométrica), ou para a determinação direta de um determinado constituinte em uma amostra, através da medida do potencial de um eletrodo íon-seletivo, aquele que é sensível exatamente ao íon em análise. Na análise volumétrica, a quantidade de um constituinte de interesse…

fracos: pH = pKa + log [A- ] / [HA] [A- ] = Base conjugada [HA] = Ácido conjugado Ação Tamponante: É a capacidade de uma solução resistir às mudanças de pH, e pode- se demonstrar que uma solução tampão apresenta sua capacidade tamponante máxima quando a titulação está na metade, ou seja, quando o pH é igual ao pKa . Determinação do pKa : Pode ser determinado no laboratório medindo- se experimentalmente a curva de titulação com um pH- metro, onde o ponto de inflexão é o…

normal e derivadas primeira (dE/dV) e segunda (dE2/dV2). - Determinar a concentração do ácido acético no vinagre. Comparar a concentração obtida com a designada no rótulo pelo fabricante através da curva experimental estimar o valor do pKa do CH3COOH. Determinação de ácido fosfórico em produto farmacêutico - Pipetar 15 mL da amostra de Biotônico Fontoura em um béquer de 150 mL. - Colocar a barra magnética no béquer. - Mergulhar o eletrodo de vidro combinado tomando o cuidado…

Universidade Federal de Campina Grande Centro de Educação e Saúde Bacharelado em Farmácia Disciplina: Química Analítica II Docente: Denise Domingos Relatório Determinação do Teor de Ácido Acético no Vinagre Leandro Almeida Carvalho Renally Tatiane Santos Costa

de ácido carbônico, H2CO3 (esta fórmula representa o dióxido de carbono em água, H2O + CO2) e íon hiodrogenocarbonato (bicarbonato) HCO3-. Se uma base entra no sangue, íons OH- reagem com a parte ácida do tampão. (UCKO,1992) OBJETIVO Determinação Colorimétrica do pH e comprovação do efeito tampão. MATERIAIS E MÉTODOS Reagentes Tampões de pH: 3,0;4,0;5,0;6,0;7,0;8,0;9,0;10,0. Indicador Universal Hidróxido de Sódio 1,0 e 0,1 mol/L Ácido Clorídrico 1,0 e 0,1 mol/L …

Análise Quantitativa Volumétrica 1 Volumetria Técnica de determinação quantitativa de um analito baseada em medições de volumes Solução de concentração conhecida (solução padrão) que reage com quantidade estequiométrica do analito Suporte Universal solução padrão B Analito Volumetria ou titulometria A Erlenmeyer Fundo branco 2 ESQUEMA GERAL DE UMA TITULAÇÃO solução padrão B xA x mols A + yB Suporte Universal D B…

brometo necessária para precipitar PbBr2 de uma solução 0,080M de Pb(NO3)2? 14) Dada a tabela abaixo pede-se discutir a exatidão, a precisão e o conceito de algarismo significativos das medidas realizadas pelos alunos no laboratório. Tabela. Determinação do pH de uma solução de HCl 0, 4M utilizando um pHmetro digital ( erro = 0,01), realizada em triplicada. Aluno Valores de pH 1 1,4 1,3 1,5 2 1,45 1,37 1,39 3 2,10 2,11 2,15 4 1,432…