Determinação De Pka

Neste caso, um mol de NaOH adicionados geram 1 mol de ânions acetato. HAc + NaOH Na++ Ac- + H2O A constante de ionização representa as quantidades relativas máximas entre o ácido em sua forma molecular e seus íons, portanto, basta que seja: pH = pKa + log [sal] [ácido] onde [sal ] = Vb x NbVt[ácido] = Va ñ neut. x Na Vt Onde: V: volume Vt: volume total N: concentração em normalidade a: referente ao ácido b: referente a…

Laboratório de Química Analítica Quantitativa Construição do gráfico de condutância corrigida em função do volume de titulação, além da determinação do ponto final da titulação, da concentração de ácido acético presente e do Ka do ácido acético. O grafico obtido da Condutância, com os dados coletados (tabela 2 – encontra-se nas paginas finais do relatório) em função do volume real de titulante utilizado, é mostrado a seguir: Pode-se corrigir a condutância com seguinte equação: 𝑐𝑜𝑛𝑑

A-) e um sal da base.[2] No caso de um par formado por um acido fraco e um sal do acido, tem –se : pH= pKa + log [sal]/[acido] No caso de um par formado por uma base fraca e um sal da base, tem –se: pOH= pKb + log[sal]/[base] lembrando que: pH + pOH = 14; E no caso de serem iguais as concentrações do sal e do ácido (ou da base), o pH =pKa (ou pOH=pKb). Tipos de instrumentos para determinação do pH: - indicadores : * em solução; * em papel como suporte; - pHmetro: potenciômetro. …

concentração da solução reagente e uma medição rigorosa de um volume desta. Designa-se por solução padrão, toda a solução cuja concentração é rigorosamente conhecida sendo a padronização ou aferição o conjunto de procedimentos que leva á sua determinação. Se se tratar de uma solução de uma substância primária, a concentração pode ser calculada desde que se faça a medição rigorosa da massa de substancia utilizada e desde que se conheça o volume a que se fez a diluição rigorosa.…

como constantes de dissociação ou Ka) também são necessárias para um estudo adequado, principalmente na utilização de um sistema-tampão. Felizmente, existem métodos práticos que possibilitam o conhecimento dos valores de pH e pKa, trabalhados em laboratório. Para a determinação do pH, pode-se utilizar substâncias chamadas de indicadores de pH. São compostos químicos que, ao serem adicionados em pequenas quantidades a uma solução, indicam, através de cores, sua basicidade, neutralidade…

vinagre impulsionaram os primeiros procedimentos envolvendo alguns princípios dessa técnica. O ano de 1729 foi considerado como o marco introdutório das titulações, em que Claude Joseph Geoffroy apresentou um artigo para a Academia Francesa sobre a determinação de ácido acético no vinagre, a partir da sua reação com carbonato de potássio pulverizado. Segundo esse procedimento, o carbonato era adicionado ao vinagre até que não houvesse mais efervescência. Esse procedimento talvez não…

representou um avanço na terapêutica das micoses sistêmicas, por apresentar atividade antimicótica ampla, ser absorvido por via oral, ser menos lipofílico e capaz de manter níveis sangüíneos mais elevados. O cetoconazol é uma base fraca dibásica com pKa = 6,5 e pKa = 2,9 ,logP = 4,3.É praticamente insolúvel em água com solubilidade intrínsica em água de 4,5 μg/ml .É solúvel 1:54 em etanol, 1:2 em clorofórmio, 1:9 em metanol e muito pouco solúvel em éter (VIÇOSA, 2003). O cetoconazol…

de hipoclorito de sódio (NaClO) 0,02 mol/L teve o pH ajustado para 6,8 com a adição de ácido clorídrico. Nesse pH, a fração de equilíbrio do ácido de Bronsted é igual a 0,8337. (pKa = 7,5; pKw=14) a. Escreva todas as reações. H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq) pKw=14 NaClO(s) → Na+(aq) + ClO-(aq) HClO(aq) ⇌ H+(aq) + ClO-(aq) pKa = 7,5 HCl(g) → H+(aq) + Cl-(aq) b. Qual a fórmula (e nome) do ácido de Bronsted do sistema hipoclorito? ClO- íon hipoclorito é a base conjugada (Nox do Cl = +1) HClO…

lipofílicas, ou seja, com um maior coeficiente de partição o/a, normalmente são melhor absorvidas. Para moléculas ácidas ou básicas, sua lipossolubilidade também será influenciada pelo grau de ionização, esta determinada pela constante de dissociação (pKa) e pelo pH do meio. Entretanto, o coeficiente não pode ser demasiadamente alto, pois pode dificultar a dissolução dos fármacos nos líquidos do trato gastrointestinal. Mas, por via de regra, quanto mais alto o coeficiente de…

de H+ Base conjugada Ácidos e bases conjugados O H3C C O O H + H2O H3C C O H + H3O+ + Ácido acético H CH 3NH2 + H O Metilamina Base Acid H H3C + N H Conjugate acid pKa = 10.6  O H Conjugate base Influência da estrutura na acidez A força dos ácidos binários aumenta da esquerda para a direita dentro do mesmo período (eletronegatividade). A força dos ácidos binários aumenta de cima…