Titulacao Acido Fraco Base Forte

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TITULAÇÕES ÁCIDO FRACO POR BASE FORTE Será utilizado como exemplo o clássico sistema alcalimétrico ácido acético (CH3COOH) sendo titulado por hidróxido de sódio (NaOH). O mesmo raciocícnio poderá ser aplicado a qualquer sistema semelhante. 1- O pH antes do início da titulação: Aqui temos a seguinte situação: No erlenmeyer temos uma solução de um ácido fraco e a própria água, os seguintes equilíbrios coexistem:
HAc H+ + Ac-
H2O H+ + OH-
Ka = 1,8.10-5
Kw = 1,0.10-14 Observe que agora a água será um interferente a ser considerado, pois juntamente com o íon acetato (e com todos os ânions de ácidos fracos) irá gerar a seguinte reação de equilíbrio secundária:
Ac- + H2O HAc + OH-
(Este equilíbrio, chamado hidrólise, do íon acetato, ocasionará um pH alcalino no ponto de equivalência) Considerando as constantes de ionização: Ka = [H+] [Ac-]/[HAc] onde [H+] = [Ac-] Aqui define-se que todo íon hidrogênio livre necessariamente implica em um ânion acetato também livre. Com isto retira-se do cálculo a contribuição de íons H+ da hidrólise da própria água, que mesmo em relação a este ácido, ainda é muito pequena. Agora, a estes parâmetros são aplicados a equação do ácido:[H+] [Ac-] = Ka [HAc]
[H+]2 = Ka.[HAc] \ [H+] = (Ka.[HAc])1/2 pH = -log [H+]lembrando:
Ka: constante de ionização do ácido, observe que varia levemente com a temperatura.
[HAc]: é a concentração analítica do ácido, como mostrado acima, neste ponto da titulação é simplesmente a quantidade inicial de ácido.
Como exemplo numérico, considere a titulação de 50mL de ácido acético (HAc) 0,1N, utilizando como titulante uma solução de NaOH 0,1N, para 0 mL de base adicionada
Onde:
[HAc]=0,1
Ka = 1,8.10-5[H+] = (1,8.10-5 x 0,1)1/2
[H+] =1,34.10-3pH = -log [H+] pOH = -log 1,34.10-3 pH = 2,87 2 - Entre o início da titulação e antes do ponto de equivalência: agora a adição da