titula o slides

Volumetria ácido-base
(continuação)
Profa Alessandra Smaniotto
QMC 5325 - Química Analítica - Farmácia
Turmas 02102A e 02102B

Curvas de titulação
² A curva de titulação é a representação gráfica de como varia o pH do titulado à medida que o titulante é adicionado. pH inicial Zona de variação brusca de pH Ponto de equivalência Volume de titulante gasto até o ponto de equivalência

Titulações de ácidos fortes e bases fortes
² Os íons hidrônio em solução aquosa de ácido forte originam-se a partir (1) da reação do ácido com a água e
(2) da dissociação da própria água;
² A contribuição do ácido forte excede de longe a do solvente para a formação de íons hidrônio;
² Nas soluções de ácidos fortes mais concentradas que
1x10-6 mol L-1, podemos presumir que a concentração de equilíbrio de H3O+ seja igual à concentração analítica do ácido;
² O mesmo vale para [OH-] em soluções de bases fortes.

Curva A: 50,00 mL de HCl 0,0500 mol L-1 com NaOH 0,1000 mol L-1
Curva B: 50,00 mL de HCl 0,000500 mol L-1 com NaOH 0,001000 mol L-1

² O efeito da concentração: a variação do pH na região do ponto de equivalência aumenta conforme aumenta a concentração do titulante;
² A escolha de um indicador não é crítica quando a concentração do reagente é de cerca de 0,1 mol L-1;
² As diferenças de volumes na titulação com os três indicadores são da mesma ordem de grandeza das incertezas associadas com a leitura da bureta; portanto, são negligenciáveis;
² Contudo, o verde de bromocresol e a fenolftaleína são inadequados para a titulação com reagente 0,001 mol L-1 porque a variação de cor ocorre dentro de uma faixa de
5 mL, bem antes do ponto de equivalência.

² As curvas de titulação de bases fortes com ácidos fortes são derivadas de forma análoga;
² Antes do ponto de equivalência, a solução é fortemente alcalina, [OH-] = conc. molar analítica da base
² A solução é neutra no ponto de equivalência;
² Ácida após o ponto de equivalência, [H3O+] = concentração molar analítica do