Acido fraco base fraca
Eletrólitos
Eletrólito é toda a substância que em meio
aquoso é dissociada originando íons capazes de
Titulações Ácido-Base
conduzir eletricidade. NaCl(s) + H2O Na+ + ClCH3COOH + H2O CH3COO- + H+
Wellington Nunes
2012
Sacarose
Eletrólitos
Conceitos Fundamentais
Solução Eletrolítica Solução não Eletrolítica
Conduz Eletricidade
Não conduz eletricidade
Eletrólitos fortes NaCl(s) Na+ + ClEletrólitos fracos HAc H+ + AcIonizam < 90% Ionizam > 90%
Eletrólitos Fortes
Ácidos Halogenídricos Ácidos de Forma HnEOn+2 HBr, HI, HCl Exceto HF Ácidos
Eletrólitos Fracos
HF e demais ácidos de fórmulas HnEOn+1, HnEOn e HnEOn - 1 HAc (Ácido Acético) H3PO4, H3BO3 H2S
HNO3, H2SO4, HClO3
Ácidos de Forma HnEOn+3
Ácidos Orgânicos HClO4
Hidróxido de metais alcalinos e alcalinos terrosos
Bases NaOH, Ca(OH)2 Exceto Be e Mg
A maioria dos hidróxidos tri e tetra-valentes
Al(OH)3 Pt(OH)4
Sais
Quase todos
Excetos os Haletos (Cl-, Br-, Ie F-) e pseudo haletos (CN-, SCN-) de Hg, Cd e Zn.
Bases Orgânicas
Piridina NH3
1
14/04/2012
Constante de Ionização de Ácidos e Bases
Alguns Ácidos Fracos em Água a 25 ºC
Ácido Base Conjugada Reação de Equilíbrio Ka
Os eletrólitos fracos se dissociam parcialmente, formando um equilíbrio químico da forma dissociada com a forma não dissociada.
HF
F-
HF +
H2O
H3O+ +
F-
6,8 X 10-4
HNO2
NO2-
HNO2 + H2O
H3O+ + NO2-
4,5 X 10-4
HClO
ClO-
CH3COOH + H2O CH3COO- + H+
HCN CN-
HClO + H2O
H3O+ +
ClO-
3,0 X 10-8
HCN + H2O
H3O+ +
CN-
4,9 X 10-10
Ácidos e Bases Fracas
Ácidos e Bases Fracas
Nem todos os ácidos ou bases tem a capacidade
A constante de dissociação Ka de um ácido fraco
de se dissociar totalmente em solução aquosa. Algumas moléculas do ácido se ionizam,
nos permite calcular a concentração de íons H+ em solução.
enquanto