estudante

Quinto roteiro de estudos
Hidrólise Salina

1 – Considere as soluções aquosas dos seguintes sais: acetato de sódio, cloreto de amônio, sulfato de amônio, sulfeto de amônio, nitrato de cálcio, carbonato de potássio, cloreto de prata, cianeto de potássio. Identifique quais são ácidas, básicas ou neutras.

2 – Escreva a equação química que representa a reação de hidrólise dos íons: níquel II, fosfato, acetato, cálcio, bicarbonato, iodeto, cianeto, sulfeto, cobre II, nitrato.

3 – As propriedades de um indicador ácido-base estão esquematizadas na equação e na figura abaixo:

HInd(aq) H+(aq) + Ind-(aq) (amarelo) (azul)

pH: 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

cor: amarelo verde azul

Que cor apresentará este indicador quando for adicionado em soluções aquosa das seguintes substâncias: ácido acético, cloreto de hidrogênio, hidróxido de amônio , cloreto de sódio e acetato de sódio? Justifique sua resposta.

4 – Dissolveu-se separadamente em três tubos de ensaio contendo volumes iguais de água destilada, 0,01 mol dos sais acetato de sódio, cloreto de sódio e cloreto de amônio. Indique se as soluções resultantes serão ácidas, básicas ou neutras. Quando o pH observado for diferente do pH da água pura, escreva a equação da reação de hidrólise.

5 – Carbonato de sódio, quando adicionado à água, se dissolve/ioniza conforme a reação:

Na2CO3(s) + H2O(l) HCO3-(aq) + 2Na+(aq) + X

Nesta equação X corresponde a qual íon e qual será o pH da solução resultante?

6 – Para se obter uma solução aquosa com pH maior que 7,0, qual(is) do(s) sal(is) a seguir deve(m) ser dissolvido(s) em água pura: cloreto de ferro, cianeto de potássio, bicarbonato de sódio, cloreto de amônio, cloreto de sódio e fenolato de sódio? Justifique sua resposta utilizando as reações de hidrólise.

7 – Considere os sais cloreto de amônio,