Equilibrio ácido-base

QUÍMICA
A Ciência Central
9
9ª Edição

Capítulo 16
Equilíbrio ácido-base ácidoDavid P. White
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Capítulo 16

Ácidos e bases: uma breve revisão
• Ácidos: têm gosto azedo e fazem com que os corantes mudem de cor. • Bases: têm gosto amargo e são escorregadias.
• Arrhenius: os ácidos aumentam a [H+] e as bases aumentam a
[OH-] em solução. água. • Arrhenius: ácido + base → sal + água
• Problema: a definição nos limita à solução aquosa.

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Capítulo 16

Ácidos e bases de
BrønstedBrønsted-Lowry
O íon H+ em á í água
• O íon H+(aq) é simplesmente um próton sem elétrons. (O H tem um próton, um elétron e nenhum nêutron.) ót lét h ê t
)
• Em água, o H+(aq) forma aglomerados.
• O aglomerado mais simples é o H3O+( ) A l l d i i l
(aq). Aglomerados maiores d i são H5O2+ e H9O4+.
• Geralmente usamos H+(aq) e H3O+(aq) de maneira intercambiável intercambiável. © 2005 by Pearson Education

Capítulo 16

Ácidos e bases de
BrønstedBrønsted-Lowry
Reações d transferência de Próton
R
õ de t f ê i d P ót
Focaremos no H+(aq).
Brønsted-Lowry:
Brønsted Lowry: o ácido doa H+ e a base recebe H+.
A base de Brønsted-Lowry não precisa conter OH-.
Considere HCl(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq):
( q)
()
( q)
( q)
– o HCl doa um próton para a água. Conseqüentemente, o HCl é um ácido.
– a H2O recebe um próton do HCl. Conseqüentemente, a H2O é uma base.
• A água pode se comportar tanto como ácido quanto como base base. • As substâncias anfóteras podem se comportar tanto como ácidos quanto como bases.
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Capítulo 16

Ácidos e bases de
BrønstedBrønsted-Lowry

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Capítulo 16

Ácidos e bases de
BrønstedBrønsted-Lowry
Pares ácido-base conjugados
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O que quer que tenha sobrado do ácido após o próton ter sido doado é chamado de sua base conjugada.
Similarmente, o que quer que tenha