Acido base equilibrio

ÁCIDOS E BASES
Força de ácidos e de bases:
Calculo de pH de soluções
Equilíbrio Ácido-Base – Constantes de Acidez e
Basicidade (Ka e Kb)

pH de Soluções

Ácido acético
CH3 COOH (aq)

Ácido Clorídrico
HCl (aq)

C = 0,10 mol/dm3

C = 0,10 mol/dm3

Mesmo pH ? pH = 2,9

pH = 1

[ H3O+]

<

[ H3O+]

pH de Soluções

Ácidos Fortes
Exemplo:

ou

Quanto mais forte o ácido maior é sua tendência a doar H+ . ácidos fortes doam praticamente todos os seus H
100% ionizados em água
eletrólito forte (muitos iões; solução boa condutora de corrente elétrica)

[H3O+] = [ácido forte]

pH de Soluções

Bases Fortes

“quanto mais forte a base, maior sua tendência a aceitar H+”

bases fortes, praticamente todas as “moléculas” estão dissociadas em OH– ou aceitam H+
eletrólito forte
[HO-] = [base forte]

pH

de Soluções aquosas de ácidos fracos

Ácidos Fracos
Exemplo:

•Existem duas fontes de H3O+ – o ácido e a água
•porém, a determinação de [H3O+] é mais complicada pelo fato de a ionização do ácido ser parcial
+
•o cálculo de [H3O ] requer a solução de um problema de equilíbrio, para determinar a “acidez” do ácido.

pH de Soluções aquosas de ácidos fracos
Equilíbrio ácido-base e Constante de Acidez, Ka a força de um ácido, determinada pela magnitude da constante de equilíbrio da reação com H2O.
Exemplo:
a constante de equilíbrio é chamada de constante de acidez, Ka

Quanto Maior Ka => ácido mais forte

Calculo do pH de Soluções aquosas de ácidos fracos
1ºEscreve a reação do ácido com a água
2º Constrói uma tabela IVE para a reação .
3º Insere as concentrações iniciais – considerando [H3O+] da água ≈ 0

Ex: Calcule o pH de uma solução 0,200 mol/L de
HNO2 a 25°C.

inicio variação Equilíbrio

HNO2

NO2

0,200

0

-

H3O+
≈0

Calculo do pH
4º representa as variações em termos de x 5º soma as colunas para encontrar as concentrações no equilíbrio em função de
x.
6º substitua na expressão da constante de equilíbrio.

de Soluções aquosas de ácidos fracos inicio variação
Equilíbrio

-