Equilíbrios Ácido-Base

UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO
Equilíbrios Ácido-Base
2013

Introdução

Quando se realizam reações químicas é esperado que o sistema entre em estado de equilíbrio, caso a reação seja possível e incompleta. Ou seja, a concentração dos reagentes e dos produtos permanece constante.
A partir de um equilíbrio conhecido, pode-se tirar maior proveito de um processo com algumas mudanças nas condições em que o mesmo é realizado, por exemplo, pode-se alterar a temperatura, a pressão ou a retirada/colocação de reagentes/produtos.

Objetivos

O objetivo deste experimento é estudar equilíbrio ácido-base, fazendo análises de pH de soluções de ácido e base fracos e de soluções salinas e observar propriedades anfóteras de certo composto.

Parte experimental

Materiais

Tubos de ensaio
Estante de madeira
Sistema de titulação (bureta 50mL, erlenmeyer 250mL, suporte universal, garra para bureta)
Balança semi-analítica
Etanol
Indicador universal
Fenolftaleína

Procedimento parte I

Em dois tubos de ensaio, foram colocados 2 mL de solução de ácido acético 0,2 mol/L e 2 gotas de indicador universal e anotou-se o valor do pH.
No primeiro tubo, adicionou-se 2 mL de água destilada, anotou-se o pH.
No segundo tubo, adicionou-se 2 mL de solução de acetato de sódio 0,4 mol/L, anotou-se o pH.

Procedimento parte II

Em dois tubos de ensaio, foram colocados 2 mL de solução de hidróxido de amônio 0,2 mol/L e 2 gotas de indicador universal. Anotou-se o pH.
No primeiro tubo, adicionou-se 2 mL de água destilada, anotou-se o pH.
No segundo tubo, adicionou-se 2 mL de solução de cloreto de amônio 0,4 mol/L, anotou-se o pH.

Procedimento parte III

Em nove tubos de ensaio, foram colocados 2 mL de cada solução dos seguintes sais em água: cloreto de amônio, acetato de sódio, carbonato de sódio, hidrogenocarbonato de sódio, hidrogenossulfato de potássio, fosfato de sódio, monohidrogenofosfato de sódio, dihidrogenofosfato de sódio e cloreto de alumínio. Adicionou-se 2