Quimica

QUÍMICA
A Ciência Central 9ª Edição

Capítulo 16 Equilíbrio ácido-base
David P. White
© 2005 by Pearson Education
Capítulo 16

Ácidos e bases: uma breve revisão
• Ácidos: têm gosto azedo e fazem com que os corantes mudem de cor. • Bases: têm gosto amargo e são escorregadias. • Arrhenius: os ácidos aumentam a [H+] e as bases aumentam a [OH-] em solução. • Arrhenius: ácido + base  sal + água. • Problema: a definição nos limita à solução aquosa.

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Capítulo 16

Ácidos e bases de Brønsted-Lowry
O íon H+ em água
• O íon H+(aq) é simplesmente um próton sem elétrons. (O H tem um próton, um elétron e nenhum nêutron.) • Em água, o H+(aq) forma aglomerados. • O aglomerado mais simples é o H3O+(aq). Aglomerados maiores são H5O2+ e H9O4+. • Geralmente usamos H+(aq) e H3O+(aq) de maneira intercambiável.

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Capítulo 16

Ácidos e bases de Brønsted-Lowry
Reações de transferência de Próton
• • • • Focaremos no H+(aq). Brønsted-Lowry: o ácido doa H+ e a base recebe H+. A base de Brønsted-Lowry não precisa conter OH-. Considere HCl(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + Cl-(aq): – o HCl doa um próton para a água. Conseqüentemente, o HCl é um ácido. – a H2O recebe um próton do HCl. Conseqüentemente, a H2O é uma base. • A água pode se comportar tanto como ácido quanto como base. • As substâncias anfóteras podem se comportar tanto como ácidos quanto como bases.
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Capítulo 16

Ácidos e bases de Brønsted-Lowry

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Capítulo 16

Ácidos e bases de Brønsted-Lowry
Pares ácido-base conjugados
• O que quer que tenha sobrado do ácido após o próton ter sido doado é chamado de sua base conjugada. • Similarmente, o que quer que tenha sobrado da base após ela ter recebido o próton é chamado de um ácido conjugado. • Considere HA(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + A-(aq)
– Após o HA (ácido) perder seu próton ele é convertido em A- (base). Conseqüentemente o HA e o A- são pares