VALV

Prof. Nunes

Universidade Federal do Ceará
Centro de Ciências
Departamento de Química Orgânica e Inorgânica
Química Geral e Orgânica

Ácidos e Bases

Prof. Dr. José Nunes da Silva Jr. [e-mail] 1

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Ácidos e Bases
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Metabolismo

Controle ecológico

Indústria
2

Sabor, qualidade e digestão

Chuva ácida

Pesquisas
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Ácidos e Bases - Evolução
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ácido

base

Sabor

3

Papel Tornassol

Indicadores

Papel Indicador

pHmetro

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Indicadores
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Ácidos e Bases - Definições
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Somente no final do século XX surgiram as primeiras idéias bem sucedidas que relacionavam estrutura química com propriedades ácidas e básicas. básicas
1884 - Arrhenius
1923 - Johannes Bronsted e Thomas Lowry
1923 - Lewis (mais utilizada, pois abrange todos os tipos de reações ácido-base) ácido-base) Svante August Arrhenius
(1859–1927)

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Johannes Nicolaus Bronsted
(1879–1947)

Thomas Martin Lowry
(1874–1936)

Gilbert Newton Lewis
(1875–1946)

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Definição - Arrhenius
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AutoAuto-ionização da água:

H3O+(aq) + OH-(aq)

H2O(l) + H2O(l)

Ácido:
Ácido: qualquer substância que quando dissolvida em água aumenta a concentração dos íons H3O+.
Base:
Base: qualquer substância que quando dissolvida em água aumenta a concentração dos íons OH-.
Ácidos
HClO4

LiOH
OH

H2SO4

NaOH
OH

HI

KOH
OH

HBr

Ca(OH 2
OH)

HCl
6

Bases

Sr(OH 2
OH)

HNO3

Ba(OH 2
OH)

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Definição - Bronsted-Lowry
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Ácido:
Ácido: espécie química que cede ou doa, o próton cede, próton.

Base:
Base: espécie química que recebe ou ganha, o próton recebe, próton.

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Definição - Bronsted-Lowry
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Base é uma espécie química que aceita prótons OH- é apenas um exemplo prótons, exemplo.

Ácidos ou bases podem ser íon ou