Lista de exercício química analítica

QUÍMICA ANALÍTICA
1) Quantos íons de Na+ estão contidos em 4,62g de Na3PO4?
2) Encontrar o número de mol presentes em:
a) 8,75 g de Mn3O4
b) 296 mg de Na2 B4O7 .10H2O
3) Calcular a concentração molar de HNO3 (63,0 g/mol) em uma solução de peso específico 1,42 e
70% (p/p) de HNO3.
1) Calcule a concentração de NaOH: massa = 0,0015g e um volume de água = 500,0 ml. Discutir os algarismos significativos para as grandezas diretas e indiretas.
2) Quantos gramas de NaOH sólido são necessários para preparar 500ml de uma solução 0,04M?
Expressar a concentração desta solução em termos de N, g/l e % (p/v).
3) Quantos mililitros de H2SO4 5M são necessários para preparar 15000ml de uma solução H2SO4
0,002M?
4) Descreva a preparação de 2 litros de HCl 0,4 M iniciando com uma solução concentrada de HCl
(HCl 28% p/p e d = 1,15).
5) Qual é a concentração do íon H+, o pH, a concentração de íon OH- e de pOH de uma solução 0,001
M de HCl?
6) Quais são [H+], [OH-] e pOH de uma solução 0,002 M de HNO3?
7) Qual é a concentração de HNO3 numa solução cujo pH é 3,0?
8) Quantos íons H+ e OH- estão presentes em 250 ml de uma solução de pH 3,0?
9) Qual é o pH de uma solução de HCl 10-8M?
10) Quantos mililitros de H2SO4 0,025 M são necessários para neutralizar exatamente 525 ml de KOH
0,06M? Qual é o pH da solução neutralizada?
11) A capacidade de um tampão é a sua habilidade de resistir a variações de pH. Para um dado sistema tamponado para um certo pH, o que determina sua capacidade de tamponamento?
12) Quando uma solução de AgNO3 é misturada com uma de NaI, não haverá formação de precipitado desde que o produto iônico permaneça abaixo de Kps. Entretanto, se o produto iônico excede o
Kps ocorrerá precipitado até as concentrações de ambos os íons ficarem reduzidas a um ponto no qual o produto iônico seja igual ao Kps. Assim pede-se responder: haverá formação de precipitado se forem misturados 25,0 ml de NaI 1,4 x 10-9 M e 35ml de AgNO3 7,9 x 10-7 M? (Kps de AgI =