fundamentos de volumetria

Lista de Exercícios – Fundamentos de Análise Volumétrica
ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO
ADAPTADOS DE LIVROS CITADOS ABAIXO.

1 – Quantos mililitros de ácido nítrico 0,125 M são necessários para titular 1,30 g de hidróxido de bário? MASSAS MOLARES (g/mol): Ba = 137 ; H = 1 ; O = 16.
HNO3(aq) + Ba(OH)2(s) → Ba(NO3)2(aq) + H2O(l)
Resposta: 121,6 mL

2 – Quantos gramas de carbonato de sódio são necessários para titular 25 mL de ácido nítrico 0,155 M? MASSAS MOLARES (g/mol): C = 12 ; Na = 23 ; O = 16.
Na2CO3(aq) + HNO3(aq) → NaNO3(aq) + CO2(g) + H2O(l)
Resposta: 205,4 mg

3 – Que volume de HCl 0,812 mol/L é necessário para titular 1,45 mL de NaOH 1,50 M até o PE?
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Resposta: 2,68 mL.

4 – 2,150 g de Na2CO3 foram titulados com 38,55 mL de HCl. Qual é a molaridade do
HCl? MASSAS MOLARES (g/mol): C = 12 ; Na = 23 ; O = 16.
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
Resposta: 0,5261 mol/L.

5 – 0,954 g de um ácido diprótico desconhecido (H2A) foi titulado com 36,04 mL de
NaOH 0,509 M. Calcule a massa molar do ácido desconhecido.
Resposta: 104 g/mol.

6 – Uma amostra de 0,598 g de um medicamento que contém ferro requer 22,25 mL de KMnO4 0,0123 M para atingir o ponto de equivalência da titulação. Calcule a porcentagem de ferro na amostra. Indique o agente oxidante da reação. MMFe = 56 g/mol. Professor Frank Pereira de Andrade
Universidade Federal de São João Del Rei
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ)

Lista de Exercícios – Fundamentos de Análise Volumétrica

MnO4- + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O
Resposta: 12,8%.

7 – Calcule a porcentagem em massa de Na2S2O3 em 3,232 g de uma amostra, que foi titulada com 40,21 mL de I2 0,246 M. Indique o agente redutor. MASSAS MOLARES
(g/mol): I = 127 ; Na = 23 ; O = 16 ; S = 32.
I2 + S2O32- → I- + S4O62Resposta: 96,7% ; S2O32- é o agente redutor.

8 – Adicionou-se 250 mL de NaOH 0,0105 M à 250 mL de solução de ácido clorídrico cujo pH é de 1,92.