Lista de exercícios de Química Analítica

IC 610 – Química Analítica II – LISTA DE EXERCÍCIOS No. 2

MÉTODOS MATEMÁTICOS EM CÁLCULOS DE EQUILÍBRIO
1) Por que as aproximações são restritas às relações que envolvem soma e diferença?
Resposta: Porque em uma soma ou diferença se pode desprezar uma quantidade muito pequena em relação à outra quantidade maior, como por exemplo:
0,1+0,0001=0,10001 ∼ 0,1
0,1-0,0001=0,09999 ∼ 0,1
Enquanto em uma multiplicação não se pode fazer o mesmo, pois multiplicar uma quantidade muito pequena à outra quantidade maior tornará o resultado menor, como no exemplo:
0,1x 0,0001 = 0,00001, valendo o mesmo raciocínio para divisão.

2) Descrever a natureza química, as equações matemáticas de equilíbrio (K) e as relações de equilíbrio (balanços de massa e balanço de carga) para:
(a) 1,0 L de solução aquosa contendo C mol de KOH completamente dissociado.
Resposta:
- Natureza química
+ 1) KOH K + OH
+ 2) 2H2O H3O + OH
- Composição inicial:
C(potássio) = C mol/L
- Equação de equilíbrio:
+
(1) Kw=[H3O ]x[ OH]
- Condições gerais de equilíbrio:
+
b.m.: (2) [K ]=C
+
+
b.c. ou C.P.: (3) [K ]+[H3O ]=[ OH]
+
C+[H3O ]=[ OH]

(b) C mol de HClO4 completamente dissociado por Litro de solução aquosa.
Resposta: idêntico ao exercício anterior (a).

(c) C1 mol de HCl + C2 mol de NaOH por Litro de solução aquosa.
Resposta:
- Natureza química:
+ 1) NaOH Na + OH
Composição inicial: C(sódio) = C2mol/L
+
2) HCl+H2O H3O +Cl
Composição inicial: C(cloreto) = C1mol/L
+ 3) 2H2O H3O + OH
- Equação de equilíbrio:
+
(1) Kw=[H3O ]x[ OH]
- Condições gerais de equilíbrio:
b.m.: (2) [Cl ]=C1
+
(3) [Na ]=C2
+
+
b.c. ou C.P.: (4) [Na ]+[H3O ]=[ OH]+[Cl ]
+
C2+[H3O ]=[ OH]+C1
+
+
(C2-C1)+[H3O ]=[ OH] ou
[H3O ]=[ OH]+(C1-C2)

(d) Solução aquosa saturada com dióxido de carbono C mol/L(a resolução do problema tem que conter moléculas de CO2, moléculas de H2CO3, HCO3- e CO32-, H3O+ e –OH).
Observação: Dióxido de carbono dissolvido em água é igual a ácido carbônico.