Fisiologia

Determinação das relações ácido-base
A equação de Henderson-Hasselbach para o sistema HC03 -/CO2 é: pH = pKa + log ([HCO3-]/[CO2]). [6.5]
Uma vez que [CO2] = a . Pco2 , a Equação 6.5 possui duas grandezas constantes (valores para o plasma a 37°C): pKa (=6.1) e a(=0,225mmol . l-1 . kPa-1).
Além disso, a Equação 6.5 possui três variáveis – pH, [HCO3-] e Pco2-, ou seja,mantendo-se constante uma variável[HCO3-], as outras duas (Pco2 e pH) são interdependentes.
Em uma solução deHCO3- sem nenhum outro tampão, se a Pco2, variar, a [HCO3-] permanecerá constante, enquanto o pH alterar-se-á [ A, linha continua]. Com outros valores de [HCO3-], também serão obtidas retas A e B, linhas laranja tracejadas], todas paralelas entre si. A escala utilizada em A,B e C faz com que essas retas formem um angule de 45° com as coordenadas. No nomograma C, as retas –[HCO3-] não estão completamente traçadas, constando apenas os pontos de cruzamento com a horizontal correspondente ao valor normal de Pco2 de 5,33 kPa.

Além do tampão HCO3-/CO2, o sangue contém os chamados tampões não-bicarbonato . Portanto, a alteração da Pco2 conduz a uma variação comparativamente menor do pH e as retas do normograma Pco2/pH adquirem uma inclinação maior do que 45° [B, linhas verde e vermelha]. Isso significa que a [HCO3-] também sofre alteração, e esta se dá no mesmo sentido da variação da Pco2. Por isso, em cada amostra de sangue a concentração de bicarbonato atual ([HCO3-]at) distingue-se da concentração de bicarbonato padrão ([HCO3-]pd), que conceitualmente, é a [HCO3-] quando Pco2 = 5,33 kPa. A [HCO3-]pd permite, assim, a avalialção da [HCO3-] independentemente das alterações da Pco2.
Se a reta Pco2/pH do sangue é conhecida, isso permite a determinação da [HCO3-]pd e da [HCO3-]at. O valor da [HCO3-]pd é fornecido pela reta [HCO3-] [B], que é cruada pela reta Pco2/pH do sangue [B,C em verde e vermelho] na altura da Pco2, normal de 5,33 kPa [B,C, pontos D e d]. A [HCO3-]at é lida na reta