Determinação De Ph De Sais

PRODUTO HIDROGENIÔNICO (pH) Sendo KW = [H+] . [OH-] e KW =1.10-14, calcule o valor da concentração de íons H+ e de íons OH-: Então se 1.10-7 é a solução neutra. Se houver maior quantidade de íons H+, a solução será ácida. Se houver maior quantidade de íons OH-, a solução será básica. Os químicos inventaram uma maneira mais simplificada para expressar esse valores. Foi utilizado o conceito de pH para calcular a quantidade de íons nestas soluções aquosas. pH é o produto…

das águas que possa constituir prejuízo à saúde, á segurança e ao bem estar das populações e, ainda, possa comprometer a fauna e a flora ictiológica e a utilização para fins comerciais, industriais e recreativos.” Alterações do teor de oxigênio, pH, temperatura, matéria orgânica, entre outras, pode levar À destruição da flora e fauna natural e constitui poluição da água. A presença de microorganismos patogênicos(nocivo à saúde) caracteriza uma água contaminada e imprópria para o…

Potenciometria direta: medida de pH ou E(V). Potenciometria indireta: titulações potenciométricas. Análise Potenciométrica 3) Classificação dos eletrodos eletrodos. 1a Classe: metal imerso na sol.do metal. Ex.: Zn(s) Zn2+(aq). 2a Classe: metal + sal insolúvel + sol. do ânion do sal insolúvel. Ex.: Ex : Hg(l) Hg2Cl2(s) Cl-(aq). 3a Classe: metal + sal insolúvel + sal insolúvel de outro metal (mesmo ânion) + sol do cátion metálico do último sal insolúvel sol. insolúvel. Ex

UNIVERSIDADE DO CONTESTADO – UnC CURSO DE FARMÁCIA RONEI MARASCA THIAGO ROBERTO TISCHNER WELITON VEIGA RELATÓRIO AULA PRÁTICA DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ, pH E VITAMINA C CANOINHAS 2012 RONEI MARASCA THIAGO ROBERTO TISCHNER WELITON VEIGA RELATÓRIO AULA PRÁTICA DETERMINAÇÃO DE ACIDEZ, pH E VITAMINA C Relatório de aula prática apresentado a disciplina de Bromatologia, da 5° fase do Curso de Farmácia, da Universidade do Contestado, Campus Canoinhas, para avaliação…

07 4 PH da água ……………………………………………………………… 1. Introdução Característica conferida à água, pela presença de sais alcalino-terrosos (cálcio, magnésio, e outros) e de alguns metais, em menor intensidade. Quando a dureza é devida aos sais bicarbonatos e carbonatos (de cálcio, magnésio, e outros), denomina-se temporária pois pode ser eliminada quase totalmente pela fervura; quando é devida outros…

invertase variando a Temperatura e pH MATERIAL - Enzima Invertase obtida das fermentações anteriores - Equipamentos: Espectrofotômetro Mesa agitadora Balança semi-analítica - Diversos: Cubetas do espectrofotômetro Tubos de ensaio estéreis Erlenmeyers Pipetas, 1ml e 10ml MÉTODOS 2. Atividade enzimática1 No reator adicionar 9,0 mL da solução de sacarose a 0,06 M, diluída em tampão fosfato de sódio 0,05 M a pH 5,2, e 1,0 mL da amostra…

uma solução de sal dissódico do ácido etilenodiaminotetracético (EDTA). Este forma complexos com os iões Ca2+ e Mg2+ na proporção 1:1. O EDTA é um ligando hexadentado, isto é, contém seis locais de complexação que rodeiam totalmente o catião metálico, isolando as moléculas do solvente e originando complexos estáveis, bastante solúveis em água e que se formam rapidamente. Este ligando é uma substância primária, pelo que basta pesar rigorosamente a quantidade desejada do respetivo sal…

OBJETIVO 3 3 INTRODUÇÃO 3 3.1 Determinação de acidez 3 3.1.1 Método Dornic 4 3.1.2 Prova do álcool 5 3.1.3 Teste de alizarol 6 3.2 Determinação de densidade 6 3.2.1 Causas normais 8 3.2.2 Causas anormais 8 3.3 Determinação de gordura 9 3.4 Determinação do Extrato Seco Total(EST) e Extrato Seco Desengordurado(ESD) 10 4 MATERIAIS E MÉTODOS 11 4.1 Materiais utilizados 11 4.2 Reagentes utilizados 11 4.3 Procedimento experimental 12 4.3.1 Acidez 12 4.3.1.1 pH 12 4.3.1.2…

instrumento capaz de medir o pH de uma solução diretamente, no qual, diferentes concentrações geram diferentes ddp’s, considerando a diferença de potencial gerado, entre a solução amostra, em contato com um eletrodo indicador (e uma solução interna padrão) ligado ao eletrodo de referência. O pHmetro nada mais é do que um milivoltímetro, dotado de um software capaz de relacionar medidas de ddp com concentrações de H+, que se calibra usando diferentes pontos de pH, para tal, o…

livrada progressivamente para dentro da solução contendo o constituinte ate completar-se a adição de uma quantidade de reagente equivalente à quantidade presente da substância sob determinação. Esta operação, que é realizada com o auxílio de uma bureta, denomina-se titulação. A quantidade do constituinte envolvida na determinação é, finalmente, calculada a partir do volume de solução padrão gasto na titulação. (Ohlweiler,1985) A etapa crítica de uma titulação é a parte final, em que se…