Determinação da quantidade de iões Ca2+ e de Mg2+ no iogurte

Índice

Objectivo 2
Fundamento Teórico 2
Materiais 4
Reagentes 4
Procedimento 4
Esquema de Montagem 6
Registo de Observações 7
Cálculos 8
Crítica 9
Conclusão 9
Bibliografia 9

Objectivo

O objectivo desta actividade laboratorial é determinar a proporção em que os iões Ca2+ e Mg2+ se encontram na amostra a analisar. Esta é feita através de uma análise química quantitativa - doseamento.

Fundamento Teórico

O doseamento é a volumetria que se baseia na medição do volume de uma solução cuja concentração se conhece (titulante) e que reage com um dado volume de uma solução de concentração desconhecida (titulado).
Nesta atividade utiliza-se volumetria de complexação ou complexometria, na qual o titulante é o agente complexante, sendo que, quando este é adicionado ao complexado, forma-se um complexo solúvel com o ião a dosear. O complexante será uma solução de sal dissódico do ácido etilenodiaminotetracético (EDTA). Este forma complexos com os iões Ca2+ e Mg2+ na proporção 1:1.
O EDTA é um ligando hexadentado, isto é, contém seis locais de complexação que rodeiam totalmente o catião metálico, isolando as moléculas do solvente e originando complexos estáveis, bastante solúveis em água e que se formam rapidamente. Este ligando é uma substância primária, pelo que basta pesar rigorosamente a quantidade desejada do respetivo sal dissódico e dissolvê-lo em água, diluindo-a num balão volumétrico, de modo a obter a concentração pretendida.
Neste método de doseamento determinamos o volume gasto de titulante e a concentração da espécie quimica a dosear: n = CEDTA x VEDTA = CCa2+ x Vsolução inicial
Parte I
Primeiramente, determina-se a concentração molar dos iões Ca2+ em moldm-3. E, através dos cálculos, determina-se a sua quantidade na solução inicial de 500 ml.
Utiliza-se como titulante uma solução de EDTA cuja concentração é 0,01 M e como indicador o azul de hidroxinaftol, que muda de vermelho-vinoso para