Potenciometria

Métodos Analíticos Instrumentais
1) Métodos Eletrométricos.
2) Métodos Eletrogravimétricos.
3) Métodos Espectroanalíticos.
Espectroanalíticos
4) Métodos de Separação.
5) Métodos Termométricos.
6) Métodos Radioquímicos.

1) Mét d El t
Métodos Eletrométricos ét i
Métodos Amperométricos.
Métodos Coulométricos.
Métodos Voltamétricos.
Mét d V lt ét i
Métodos Potenciométricos.
Métodos Condutométricos

Análise Potenciométrica
1) Definição.
Métodos que se baseiam na diferença de potencial (d.d.p.), também chamada de força eletromotriz (f.e.m.), ocorridas em uma célula galvânica.

Ag
A +

e-

+
Ag
A
Cu2+ + 2 eCu

E0

= 0 80 V
0,80
E0 = 0,34 V

O que acontece?

2Ag+ + 2e2Ag
E0 = 0 80 V
0,80
0 = - 0,34 V
2+ + 2 eCu
Cu
E
-------------------------------------------------2 Ag+ + Cu → 2 Ag + Cu2+ E0 = 0,46 V

Análise Potenciométrica
2) Classificação
Classificação.
Potenciometria direta: medida de pH ou E(V).
Potenciometria indireta: titulações potenciométricas.

Análise Potenciométrica
3) Classificação dos eletrodos eletrodos. 1a Classe: metal imerso na sol.do metal.
Ex.: Zn(s) Zn2+(aq).

2a Classe: metal + sal insolúvel + sol. do ânion do sal insolúvel.

Ex.:
Ex : Hg(l) Hg2Cl2(s) Cl-(aq).

3a Classe: metal + sal insolúvel + sal insolúvel de outro metal
(mesmo ânion) + sol do cátion metálico do último sal insolúvel sol. insolúvel.

Ex.: Ag(s),Ag2C2O4(s), CaC2O4(s) Ca2+(aq).

Análise Potenciométrica
4) Eletrodos de referência:
Características principais
Exibir potencial constante durante a análise.
Reversibilidade
Obediência a Equação de Nernst.
Fácil construção.
Exibe baixa histerese (efeito memória) com variações de temperatura. Retornar ao seu potencial original após submetido a pequenas correntes

Análise Potenciométrica
4) Eletrodos de referência:
)
Eletrodo Normal de Hidrogênio (E.N.H.)
Eletrodo de calomelano (Hg(l) Hg2Cl2( ) Cl-( ))
(s)
(aq)).
Eletrodo de prata (Ag(s),