potenciometria

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA MARIA
INTRODUÇÃO

Os métodos potenciométricos de análises baseiam-se na medida do potencial de células eletroquímicas, sem o consumo apreciável de corrente, obtendo as concentrações de íons presentes na solução. Nas células galvânicas usadas na análise potenciométrica, um dos componentes do par de eletrodos funciona como eletrodo indicador (varia de forma conhecida com alterações na concentração do analito) e o outro como eletrodo de referência (potencial de eletrodo conhecido, sem variações independente da solução).
A potenciometria pode ser direta e indireta. A potenciometria indireta depende da variação da concentração de uma espécie iônica
Na potenciometria indireta, nos possibilita a obtenção de dados experimentais que, através deles, possamos calculas as concentrações ou constantes de equilíbrio desconhecidas. Para isso, faz-se uma titulação com o titulante de concentração conhecida, em determinado volume de titulado, sendo possível ver o ponto de equivalência e o salto potenciométrico. É usada quando não é possível fazer uma titulação com uso de corantes, no caso do Ácido Acetil Salicilico, com soluções coloridas ou turvas, detecção da presença de espécies insuspeitas e fornece dados mais confiáveis, porém é mais demorada.

PARTE EXPERIMENTAL

O experimento foi conduzido conforme a técnica da apostila.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Após calibrar o eletrodo e montado o sistema de titulação, foram feitas duas titulações com a amostra de AAS (Ácido Acetil Salicílico), que foi dissolvido em 50mL de etanol e 150mL de água, com a solução padrão de NaOH 0,0902M. É uma reação de neutralização.
C8O2H7COOH(alc/aq) + NaOH(aq) ↔ C8O2H7COONa(aq) + H2O(l).

Na primeira titulação, a cada adição de 1mL de NaOH, foram anotados os valores do pH, com o objetivo de montar a curva de titulação, conforme mostra a tabela 1.
V (mL) pH ΔpH
ΔV
ΔpH/ΔV
0
3,25
------
------
------
1
3,45
0,2
1
0,2
2
3,67
0,22