Potenciometria

Eixo de Formação de Professores
Curso de Licenciatura em Química (IFCE)
Práticas Laboratoriais

Disciplina: Analítica III
Professor: João Carlos
Alunos: Almir Barros, Ana Jessica, Gabrielly Ferreira, Keyla Costa.

Maracanaú, 2014

POTENCIOMETRIA
FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Os métodos potenciométricos de análises baseiam-se na medida do potencial de células eletroquímicas, sem o consumo apreciável de corrente, ou seja, essas técnicas são utilizadas para localizar o ponto final das titulações. Em métodos mais recentes, as concentrações de espécies iônicas são medidas diretamente a partir do potencial de eletrodos de membranas seletivas a íons. Esses eletrodos são relativamente livres de interferência e representam uma forma rápida, conveniente e não destrutiva de se determinar quantitativamente inúmeros cátions e ânions.
O equipamento empregado nos métodos potenciométricos é simples e inclui um eletrodo de referência, um eletrodo indicador e um dispositivo de medida do potencial. O pHmetro é um instrumento capaz de medir o pH de uma solução diretamente, no qual, diferentes concentrações geram diferentes ddp’s, considerando a diferença de potencial gerado, entre a solução amostra, em contato com um eletrodo indicador (e uma solução interna padrão) ligado ao eletrodo de referência. O pHmetro nada mais é do que um milivoltímetro, dotado de um software capaz de relacionar medidas de ddp com concentrações de H+, que se calibra usando diferentes pontos de pH, para tal, o calibrador deve oferecer soluções de pH conhecido, os quais o pHmetro considera como os pH de referência.
Em geral, se utiliza dois pontos para calibração: quando se deseja medir soluções ácidas os pH’s devem ser 4 e 7, em caso de básicas são 7 e 10. O pHmetro faz uma curva de calibração internamente, determinando uma equação que represente essa reta, assim interpolando pontos nessa reta, para poder relacionar a diferença de potencial medido com o pH da solução. Curva de