ácidos Forte

Definição de Arrhenius 1. Ácido: espécie que ao reagir com água produz íon H3O+ (hidroxônio) 2. Base: espécie que ao reagir com água produz íons OH- (hidroxila) Definição de Bronsted-Lowry 1. Ácido: molécula ou íon doador de H+ 2. Base: molécula ou íon que recebe o próton H+ Definição de Lewis 1. Ácido: receptor do par de elétrons 2. Base: doador do par de elétrons Ionização dos ácidos Todo ácido de Arrhenius provém de um com¬posto molecular que, na presença de água,…

Ácidos e Bases A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi proposta pelo cientista Svante Arrhenius, na qual os ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+), e as bases, são compostos que, também em solução aquosa, sofrem dissociação iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidrônio (OH-). Exemplo Ácido: HNO3 → H+ + NO3- Exemplo Base: NaOH → Na+ + OH- A força dos ácidos é classificada a partir…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO DO SUL MODERNAS TEORIAS ÁCIDO-BASE GILMAR RODRIGUES ABREU gilsonfarm@gmail.com LABORATÓRIO DE TECNOLOGIA FARMACÊUTICA CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE 2011 PARTE 01 Conteúdo a ser abordado:  Atualização da teoria de Arrhenius  Teoria de Brönsted – Lowry  Constante de Ionização  Conceito de Ka e pKa  Reações de transferência de prótons  Substâncias Anfipróticas  Teoria de Lewis  Forças de ácidos e Bases ATUALIZAÇÃO DA TEORIA…

3AB PRÉ-RELATÓRIO 01 TITULAÇÃO E DETERMINAÇÃO DE pKa NOMES: INTRODUÇÃO Ao iniciar o estudo de titulação e determinação de pKa, faz-se necessário o entendimento de conceitos básicos, tais como: água, ionização da água, pH, ácidos/bases (forte / fraco), titulação, tampões e pKa. Depois de esclarecidos esses conceitos tornam-se melhor a compreensão e a aplicabilidade do objeto de estudo. Sabe-se que água tem papel fundamental na composição celular, é o principal…

Ácidos e bases: breve revisão • Ácidos: têm gosto azedo e fazem com que os corantes mudem de cor. • Bases: têm gosto amargo e são escorregadias. O que são ?  Ácidos e Bases são 2 partes importantes classes de compostos químicos  Ácidos  É um composto capaz de fornecer íons de hidrogênio, H+, em solução aquosa. Exemplo de Ácido  HCl (Ácido Clorídrico)  Base  É um composto capaz de fornecer íons hidróxidos, OH-, em solução aquosa.  KOH (Hidróxido de Potássio) As

UNIVERSIDADE DO OESTE DE SANTA CATARINA – UNOESC FUNÇÕES INORGÂNICAS: ácidos, bases, sais e óxidos Joaçaba 2014 SUMÁRIO 1. Introdução................................................................................................................... 3 2. Ácidos.......................................................................................................................... 4 3. Bases.................................................

3 H2SO4 (aq)  5 CH3CO2H (aq) + 2 MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 3 H2O (l) Calcule a quantidade de permanganto de potássio puro que se deve fazer reagir com etanal, em excesso, para obter 30.0 g de ácido acético numa reacção com o rendimento de 80%. 2 – O sulfato de alumínio pode ser produzido por acção do ácido sulfúrico sobre o cloreto de alumínio: AlCl3 (aq) + H2SO4 (aq)  Al2(SO4)3 (aq) + HCl (aq) Numa preparação utilizaram-se 41.67 g de cloreto de alumínio com 10% de impurezas e…

1. Determine a massa, em gramas de: a) 0,35 mols de ácido nítrico; b) 6,5 x 10 21 átomos sódio; 2. Quantos mols estão presentes em cada um dos itens seguintes: a) 1,5 g de hidróxido de sódio; c) 2,5 x 10 22 átomos de bário; 3. Numa reação de neutralização entre de hidróxido de sódio e ácido fosfórico produz fosfato de sódio(sal neutro) e água. Utilizando 35 g de hidróxido de sódio, calcule a massa de sal neutro formado. 4. Na reação entre gás nitrogênio e gás…

biológicos devido as suas propriedades ácido-básicas. Os ácidos podem ser definidos como doadores de prótons, e as bases como aceptoras de prótons. Um doador de prótons e seu correspondente aceptor de prótons constituem um par conjugado de ácido-base.[...] Cada ácido tem uma tendência característica de perder seu próton em uma solução aquosa, e quanto mais forte for o ácido, maior a tendência de perder seu próton. (LEHNINGER, 2011) A tendência de um ácido fraco não dissociado (HA)…

Experimental Professor: Adenes Souto Aluna: Ana Paula Rocha Sá Ácidos, Bases, Condução de eletricidade. 1. Introdução 2.1 Fundamentação Teórica O conceito de ácidos e bases de Arrhennius é suficiente para explicar a maioria dos experimentos com condutividade elétrica em meio aquoso. Baseado em seus experimentos o químico, físico e matemático, propôs, em 1884, os seguintes conceitos para definir ácidos e bases: Ácidos: são substancias que sofrem dissociação em…