Apresenta OPP4 AulasMA

Campus Académico de Santo André
INSTITUTO DE ESTUDOS INTERCULTURAIS E TRANSDISCIPLINARES (I.S.E.I.T.)

Licenciatura Engenharia de Petróleos
Métodos Analíticos
2011/2012 – 2º Semestre
4ª Série de diapositivos
Docente: Ana Sofia Cardoso
1

3. Quantificação de amostras
3.1 – Cálculos estequiométricos e rendimento de uma reacção

Equilíbrio Químico
Cálculos estequiométricos e rendimento de uma reacção
 Os cálculos estequiométricos baseiam-se na Lei de Lavoisier (num sistema químico fechado a massa total permanece constante) e na Lei de Proust (no decurso de uma reacção química existe uma relação constante entre as massas de quaisquer dois reagentes);
 Através dos cálculos estequiométricos é possível prever as quantidades de produtos de reacção formados, NO

ENTANTO, na prática as quantidades de produtos formados

são inferiores às previstas teoricamente devido:  à ocorrência de reacções laterais;
 à reacção ser incompleta
 Assim é necessário calcular o rendimento de uma reacção:
 (%) = (Quantidade real)/(Quantidade teórica)  100
 Uma reacção completa é aquela em que os reagentes se esgotam completamente (quando em proporções estequiométricas) ou em que se esgota o reagente limitante : A + B  C + D;
 Uma reacção incompleta são aquelas em que se atinge um equilíbrio dinâmico entre os reagentes e os produtos de reacção:

A + B 

C + D
2

3. Quantificação de amostras
3.1 – Cálculos estequiométricos e rendimento de uma reacção

Características de um equilíbrio químico
 As reacções incompletas são reacções químicas em que decorrido um certo tempo se

atinge um equilíbrio dinâmico entre os reagentes e os produtos de reacção;
 No início a reacção dá-se em sentido directo mas à medida que se formam os produtos de reacção, estes começam a reagir a reacção passa a dar-se também no sentido inverso;
 A velocidade da reacção directa vai diminuindo e a velocidade da reacção inversa vai aumentando até se igualarem e o equilíbrio é atingido – as concentrações dos