Quimica

1. Determine a massa, em gramas de:

a) 0,35 mols de ácido nítrico;

b) 6,5 x 10 21 átomos sódio; 2. Quantos mols estão presentes em cada um dos itens seguintes:

a) 1,5 g de hidróxido de sódio;

c) 2,5 x 10 22 átomos de bário;

3. Numa reação de neutralização entre de hidróxido de sódio e ácido fosfórico produz fosfato de sódio(sal neutro) e água. Utilizando 35 g de hidróxido de sódio, calcule a massa de sal neutro formado.

4. Na reação entre gás nitrogênio e gás hidrogênio obtêm amônia. Para essa reação foi utilizada 25 g de gás nitrogênio. Determine a quantidade em gramas de amônia produzida.

5. A reação de precipitação entre sulfato de sódio e cloreto de bário produz cloreto de sódio e sulfato de bário (precipitado). Utilizando 35 g de cloreto de bário qual a massa de precipitado produzida?

3. Exemplifique:
a) Ácido forte e oxiácido:
b) Ácido fraco e diácido:
c) Base insolúvel:
d) Base forte e solúvel:
e) Sal neutro e insolúvel:
f) Sal neutro e solúvel:
g) Ácido forte e monoácido:
h) Ácido forte e diácido:
i) Ácido fraco e oxiácido:
j) Ácido fraco e hidrácido:
l) Base solúvel:
m) Sal básico:
n) Sal ácido:

.Dê a fórmula de cada composto:
a) Hidróxido de zinco:
b) Hidróxido de sódio:
c) Hidróxido de alumínio:
d) Hidróxido de cobalto II:
e) Hidróxido de níquel III:
f) Hidróxido de Chumbo IV:
g) Ácido clorídrico:
h) Ácido carbônico:
i) Hidróxido de potássio: j) Hidróxido de magnésio:
l) Hidróxido de cobre I:
m) Ácido fosfórico:
n) Ácido nitroso:
o) Ácido sulfuroso:
p) Ácido sulfúrico:
q) Ácido sulfídrico:
r) cloreto de Alumínio:
s) sulfato de cobre II:
t) nitrato de cobalto II:
u) fosfato de ferro II: