Ácidos

Ácidos e Bases
A definição mais tradicional dos ácidos e bases foi proposta pelo cientista Svante Arrhenius, na qual os ácidos são compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como íon positivo apenas o cátion hidrogênio (H+), e as bases, são compostos que, também em solução aquosa, sofrem dissociação iônica, liberando como único íon negativo o ânion hidrônio (OH-).
Exemplo Ácido: HNO3 → H+ + NO3-
Exemplo Base: NaOH → Na+ + OH-
A força dos ácidos é classificada a partir da quantidade de íons H+ liberados pelo ácido em meio a uma reação. Quanto maior for à quantidade de H+ liberado, mais forte é considerado o ácido. Para classificar um ácido como fraco, forte ou moderado, é preciso analisar a relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas.

- α (alfa) representa o grau de ionização do ácido.

• Ácido forte: aquele que tem quantidade igual ou acima de 50% de suas moléculas ionizadas em meio aquoso.
• Ácido moderado (ou semiforte): a ionização ocorre entre 5% a 50% das moléculas do ácido.
• Ácido fraco: a ionização não ultrapassa a porcentagem de 5% de moléculas.
A força das bases é classificada a partir do grau de dissociação, no qual é: quanto mais solúvel for uma base, maior será seu grau de dissociação, que é dado por:

Se o grau de ionização for aproximado a 100%, a base é considerada forte. E se o valor for igual ou menor a 5%, a base é considerada fraca.
É possível medir a concentração de hidrogênio iônico em uma solução a partir da escala de pH, na qual vai de zero a 14, sendo o pH 7 considerado neutro. Os valores menores que sete classificam a solução como ácida, e os valores maiores que sete como bases.
Quando juntamos um ácido e uma base ocorrem reações de neutralização , fazendo com que um neutralize as propriedades do outro, formando sal e água como produtos. O ácido libera no meio cátions H+ que se unem aos ânions OH- liberados pela base e, com isso, formam-se as moléculas de