Sulfato De Ferro Ii

observar várias reações com compostos de coordenação. 3. Material utilizado Estante com tubos de ensaio; Pipeta conta gota; Cadinho de porcelana; Suporte com aro de ferro; Proveta de 5ml ou 10 ml; Bastão de vidro; Triângulo de porcelana para cadinho; Bico de Bunsen; Espátula de ferro; Papel de filtro; Álcool etílico; Solução 0,2mol/L de Co(NO3)2; CuSO4 . 5H2O p.a; Solução 1 Mol/L de NaOH; Solução 0,2 Mol/L de CoCl2; HCl concentrado p.a; Soluções…

Experimental I Professora: Dr. Renê Alexandre. Reatividade dos sais de cobre, cobalto, níquel e zinco frente à amônia. Discentes: Jurandir Rocha, Vagner Silva, Gabriel Oliveira. Relatório apresentado á disciplina química inorgânica experimental II, do curso de graduação em Licenciatura em Química da Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia -UESB, campus de Jequié, ministrada pelo docente Renê Alexandre, para fins Avaliativos. Jequié Março de 2010 Introdução A…

compostos complexos, necessária nessa área. ÍNDICE Acetona – H3C(C=O)CH3 Ácido d-Tartárico – HOOCH(OH)CH(OH)COOH CH3COOH – Ácido Acético Co(NO3)2 – Nitrato de Colbato(II) Cr2(SO4)3 – Sulfato de Cromo(III) CuSO4 – Sulfato de Cobre EDTA dissódico – Etilenodiaminatetracetato dissódico FeCl3 – Cloreto de Ferro (III) HCl – Ácido Clorídrico H2SO4 – Ácido Sulfúrico KBr – Brometo de potássio K3[Cr(C2O4)3] – tris(oxalato)cromato(III) de potássio Na2C2O4 –…

-------98% X----------100% m1= 0,82 g 2- Magnésio 2.1 - Adicionou-se a um tubo de ensaio 10 gotas de solução de sulfato de magnésio 0,2 mol.L-¹ e em seguida algumas gotas de solução de hidróxido de sódio 4,0 mol.L-¹. O aparecimento de precipitado branco gelatinoso indica a presença do íon magnésio devido à formação de hidróxido de magnésio. Cálculos: Sulfato de magnésio MgSO4.7H2O = 246,3 g.mol 0,2 mol ------1L 1 mol -------246,3g X…

ensaio que contém a amostra : Papel de tornassol vermelho passa para azul: amoníacos dos sais amoniacais (sulfato, cloreto, acetato), Papel de tornassol azul passa para vermelho: ácidos voláteis (acético, cianídricos e sulfídricos), ácido fluorídrico (corrosão do vidro) e gás carbônico (turvação da água de cal), Descoram o tornassol: gás sulfúrico de sulfitos (não alcalinos), alguns sulfatos, sulfetos, tiossulfatos (com sublimação do enxofre), Não agem sobre um tornassol: oxigênios dos peróxidos

Magda Cardoso Patricia Costa Veridiane Santos 1. INTRODUÇÃO A maior parte do ferro da crosta terrestre está presente na forma de Fe+2, mas é rapidamente oxidada na superfície a Fe+3. Sendo que o íon ferroso (Fe+2) é mais solúvel e mais freqüente do que o férrico (Fe+3). Agentes complexantes ao qual significa transportadores de íons

1. INTRODUÇÃO Investigar os fatores envolvidos na corrosão do ferro relacioná-los entre si e generalizá-los. 2. OBJETIVO Compreender que reações de oxirredução podem ser usadas para produzir trabalho útil (corrente elétrica). 3. MATERIAIS UTILIZADOS Investigar os fatores envolvidos na corrosão do ferro relacioná-los entre si e generalizá-los. Grupo A: Hidróxido de sódio (NaOH), Dicromato

experimentais com dados tabelados. Material Utilizado Vidraria: 1 béquer de 100ml, placa de petri, funil, bastão de vidro, vidro de relógio. Reagentes: produto da reação do experimento anterior (sulfato de bário principalmente). Equipamentos: balança, suporte metálico para funil. Materiais diversos: papel de filtro diâmetro 12cm, pisseta. Procedimento e Observação Pesou-se inicialmente o papel de filtro: m1 = 1,05g Com…

molares dos compostos hidratados (ou seja, a massa molar do sulfato de cobre, por exemplo, é calculada utilizando-se da massa molar da água quintuplicada, portanto: 250 g/mol. E não 160 g/mol). Um exemplo disso é o sulfato de cobre, que normalmente é encontrado P.A. (para análise, ou pureza analítica) sob forma de cristais azulados. Tais cristais são resultado da solvatação do retículo de CuSO4 por exatamente 5 moléculas de água (sulfato de cobre pentahidratado). Objetivo…

interferências, convertem o analito a uma mistura de estados de oxidação. Por exemplo, quando uma amostra contendo ferro é dissolvida, normalmente a solução resultante contém uma mistura de íons Fe(II) e Fe(III). Se utilizamos um oxidante padrão para determinar o ferro, primeiro precisaremos tratar a solução contendo a amostra com um agente redutor auxiliar para converter todo o ferro para Fe(II). Contudo, se planejarmos titular com um redutor padrão, o pré-tratamento com um reagente…