Sulfato De Ferro Ii

hidrogênio) é de 9,65 x 104 C.g-1. Sendo a carga do próton igual a 1,60 x 10-19C , deduza a constante de Avogadro. 2ª Lista de Exercícios 21. Dê a formula de cada um dos compostos iônicos seguintes: a) Nitrato de amônio b) Sulfato de cobre (II) c) Cianeto de níquel (II) d) Óxido de vanádio (III) e) Hipoclorito de cálcio f) Iodeto de cálcio g) Fosfato de alumínio h) Hidrogenocarbonato de cálcio i) Carbonato de amônio j) Permanganato de potássio k) Sulfito de sódio l)

carbônico (turvação da água de cal). 3- Descoram o tornassol: gás sulfúrico de sulfitos (não alcalinos), alguns sulfatos, sulfetos, tiossulfatos (com sublimação do enxofre) 4- Não agem sobre um tornassol: oxigênios dos peróxidos, cloratos, bromatos, iodatos, nitratos e outros (intensificam a combustão), condensam nas paredes dos tubos, água (gotas incolores) e mercúrio (gotas cinzentas) II) Formação de gases ou vapores coloridos 1- Cloro: amarelo- esverdeado colore em violáceo a água…

dos Sinos – UNISINOS Ciências Exatas e Tecnológicas QUÍMICA GERAL – RELATÓRIO PRÁTICA 01 TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS E FÍSICAS São Leopoldo, Agosto de 2013. 1. OBJETIVOS Realizar uma experiência com Sulfato de Cobre hidratado afim de desidrata-lô, precipita-lô e filtra-lô. Observando em cada etapa qual transformação ocorrerá, se química ou física. Também aproveitaremos para desenvolver as habilidades no manuseio do material de laboratório. …

COLÉGIO PARALELO 1°Experiência: Determinação do teor de água do sulfato de Cobre Penta Hidratado Nome da disciplina: Praticas de Laboratório I Prof.Daniel Braga Prof.Luiz Rogério Nome do grupo: QUIMI D Tiago de Moura Zacarias Antonio Marcos guerra Amorim Alice Fernandes de Amaral Santana Raquel Braga cerqueira Augusto Leonardo Generoso Data da experiência: 26/02/2013 São Paulo, 18 março de 2013 Índice Objetivo

AGRESSIVIDADE DAS ÁGUAS, DOS SOLOS, E DOS GASES AO CONCRETO Os constituintes o cimento portland endurecido, principalmente as combinações hidratadas da cal com a sílica, alumina e oxido de ferro, podem reagir quimicamente com diferentes substâncias. A resistência do cimento endurecido pode apresentar-se diminuída, e no caso mais extremo , sua coesão pode desaparecer. Segundo as reações químicas, podem-se distinguir dois tipos de ação: a lixiviação do cimento endurecido; a expansão geralmente

MATERIAIS E PROCEDIMENTOS Materiais e reagentes necessários Solução de brometo de potássio 0,1 M Magnésio em fita Solução de hidróxido de sódio a 10% Fenolftaleína Solução de nitrato de prata a 5% Palha de aço (bombril) Solução de sulfato de cobre II 1 M Carbonato de cálcio Solução de ácido sulfúrico diluido Hidróxido de sódio Solução de tiocianato de amônio a 5% Acetato de sódio Estantes com tubos de ensaio Pipetas de 1 mL, 5 mL e 10 mL Pinça tesoura Pinça…

............................................09 4.1 Preparação das soluções................................................................................................09 4.2 Reações com sulfato de cobre (CuSO4)........................................................................09 4.3 Reações com sulfato de zinco (ZnSO4).........................................................................10 4.4 Reações com nitrato de prata (AgNO3)........................................................

características fundamentais de algumas reações podendo comprovar pela formação de óxidos ácidos, óxidos básicos, alta reatividade do sódio, corrosão do vidro e algumas reações de combustão e oxidação tais como: queima do enxofre, do magnésio e oxidação do ferro metálico. 2 OBJETIVOS Este experimento tem como objetivo o estudo dos principais tipos de reações químicas em solução aquosa, observando as suas características fundamentais, seu tipo de reação bem como os respectivos…

para HClO4: ácido perclórico. De SO3 (sulfito) para H2SO3: ácido sulfuroso. De SO4 (sulfato) para H2SO4: ácido sulfúrico. Nomenclatura: fórmulas químicas e nomes • Regra geral para compostos iônicos: fórmula é dada pelo cátion (íon positivo) seguido do ânion (íon negativo). O nome é dado na ordem inversa (sem a palavra "íon"): "nome do ânion" + "de" + "nome do cátion". Exemplos: CuSO4 sulfato de cobre II, NaHCO3 bicarbonato de sódio. Hidratos são compostos iônicos que…

hidróxido de cálcio = água + sulfato de cálcio) HCl + NaOH → H2O + NaCl (ácido clorídrico + hidróxido de sódio = água + cloreto de sódio) Nomenclatura Não possui subgrupos Há duas maneiras de se dar nome às bases: 1ª maneira: Hidróxido de (Nome do elemento) (Algarismo romano indicando o Nox do cátion, opcionalmente entre parêntesis) ou 2ªmaneira: Hidróxido (nome do elemento) [sufixo(oso, se for menor NOx; e ico, se for o maior NOx)] . Exemplos: Fe(OH)3 - hidróxido de ferro (III) ou…