Nomeação de substancias

Informações importantes para nomear as substâncias na linguagem química • Compostos iônicos têm ligações entre os átomos mantidas por atrações elétricas entre os íons. Exemplos: NaCl (cloreto de sódio), NaHCO3 bicarbonato de sódio, etc
Algumas características (podendo haver exceções) dos compostos iônicos são
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Formados por um metal e um não metal.
Soluções são condutoras de eletricidade.
Solúveis em água.
Tendem a formar sólidos cristalinos com alto ponto de fusão.

• Compostos covalentes apresentam ligações covalentes, isto é, ligações devidas a combinações de orbitais dos elétrons de valência. Exemplos: H2 (hidrogênio), HCl (cloreto de hidrogênio), NH3 (amônia), etc.
Algumas características (podendo haver exceções) dos compostos covalentes são
• Pontos de fusão e de ebulição menores que os dos compostos iônicos (as forças entre moléculas são menores porque não há a atração elétrica provocada pelos íons).
• Pouca solubilidade em água.
• Tendem a ser mais inflamáveis que os compostos iônicos (carbono e hidrogênio queimam facilmente e são encontrados em grande parte dos compostos covalentes).

Íons (ânios e cátions)
• Íon é um átomo ou grupo de átomos com carga elétrica positiva ou negativa, isto é, com número de oxidação diferente de zero.
• Ânion é um íon com carga negativa.
• Cátion é um íon com carga positiva.
Os íons são representados com um expoente à direita do símbolo no formato "x+" ou "x-" onde x é o número de oxidação e o sinal indica se é um ânion ou um cátion. Se o valor de x é 1, ele é omitido. Usa-se também a repetição do sinal em vez do número. Exemplo: 3+ ou +++.
Exemplo de formação de um composto a partir de íons: 3Mg++ + 2N--- → Mg3N2.
Exemplo de um íon de grupo de átomos: OH-. O número de oxidação final é o resultado da soma dos individuais: -2 do oxigênio e +1 do hidrogênio.

Nomenclatura: ácidos inorgânicos
Hidrácidos: têm a fórmula genérica "HX", onde "X" é um íon não metálico. O nome segue
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