Oxigênio dissolvido

Em laboratório, para a realização do procedimento, utilizou os seguintes materiais: * Equipamentos e vidrarias * Reagentes * Água destilada * Ácido Sulfúrico * Solução iodeto de potássio-azida sódica * Solução indicadora de amido * Solução de tiossulfato * Solução sulfato manganoso Inicialmente, encheu-se o frasco apropriado com a amostra coletada na lagoa de Itapetinga. Adicionou-se então 1mL de sulfato manganoso e 1 mL de iodeto de potássio-azida sódica, fechar o frasco e agitar por inversões sucessivas. O sulfato manganos reage com o hidróxido de sódio para produzir um precipitado flocoso de hidróxido manganoso. MnSO4 + 2KOH → Mn(OH)2 + 2H2O Quando o precipitado se dissolve, forma o sulfato manganoso: Mn(OH)2 + 2H2SO4 → Mn(SO4)2 + 2H2O O sulfato mangânico reage com o iodeto de potássio, liberando I2 em quantidade equivalente a quantidade de Oxigênio Dissolvido na amostra. Mn(SO4) + 2KI → MnSO4 + K2SO4 + I2 O iodeto é liberado com a solução de tiossulfeto de sódio: 2Na2S2O3 + I2 → NaS4O6 + 2NaI A alíquota de 50 mL é colocada no erlenmeyer e adiciona-se 5 gotas de solução indicadora de amido, e como dito acima, procede-se a titulação até que a coloração azulada se torne transparente. Para se descobrir a quantidade de oxigênio dissolvido presente no meio, utiliza-se a seguinte equação: OD=(Vt × N × F × 8000)Vam Onde: OD = Oxigênio dissolvido; Vt = Volume de tiossulfato; N = Normalidade do tiossulfato; F =…

inteligentemente concebido e muito preciso. O método depende da oxidação do hidróxido manganoso (managnês bivalente) pelo oxigênio dissolvido na água, resultando na formação de um composto tetravalente. Quando a água contendo o composto tetravalente é acidificada, iodo é liberado a partir da oxidação do iodeto de potássio (ou de sódio). O iodo é equivalente quimicamente à quantidade de oxigênio dissolvido presente na amostra e é determinado por titulação com uma solução padrão de…

assim o grau de poluição do rio. Materiais Solução de sulfato manganoso (MnSO Solução de sulfato manganoso (MnSO4) Reagente iodeto alcalino (KI + KOH) e azida Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) Amido Solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3) Ácido clorídrico. Bureta de vidro. Condutivímetros. Bureta de 50 mL Erlenmeyer de 250 mL Frascos de rolha esmerilhada para OD Pipeta volumétrica de 25 mL Peagâmetro Metodos a)Volumetria Nesse procedimento a quantidade…

volumétrica de 100 mL — 1 bureta de 25 mL — 1 provetas de 1000 mL — 2 erlenmeyer de 300 mL — H 2 SO 4 conc. (ácido sulfúrico) — Solução de iodeto-azida alcalina — Solução de MnSO 4 (sulfato manganoso) — Solução de amido 0,5 % — Solução padrão de Na 2 S 2 O 3 0,025 mol/L (tiossulfato de sódio)2.2 MÉTODOS2.2.1 Padronização do tiossulfato de sódio (Na 2 S 2 O 3 )Em um erlenmeyer de 250 mL contendo 150 mL de água destiladadissolveu-se 2 g de KI. Adicionou-se…

tais como, sulfatos e o produto final por vezes é desagradável. Desta forma é de suma importância que condições favoráveis aos organismos aeróbicos sejam mantidas, caso contrário, os organismos anaeróbicos se desenvolverão. Princípio do Método de Oxigênio Dissolvido A amostra é tratada com Sulfato Manganoso e Iodeto de Potássio, em meio fortemente alcalino de Hidróxido de Sódio. O sulfato Manganoso reage com Hidróxido de Sódio, produzindo um precipitado de Hidróxido Manganoso.…

Br-, I- Grupo 8: X+: Cu+, Cu2+, Ag+, Au+, Au3+ Grupo 9: X2+: Zn2+, Cd2+, Hg2+, Hg22+, Mn2+ Grupo 10: X3+: Sc3+ Grupo 11: Pd2+, Pt2+, Pt4+, Fe2+, Fe3+ Cátions mais comuns: Sn2+= estanoso Sn4+= estânico Ge2+= germanoso Ge4+= germânico Pb2+= plumboso Pb4+=plúmbico As3+= arsenioso Sb3+= antimonioso Ni2+= niqueloso Cr2+= cromoso Cr3+= crômico Mn2+= manganoso Co2+= cobaltoso Co3+= cobáltico Hg22+= mercuroso Hg2+= mercúrico Cu+= cuproso Cu2+= cúprico Fe2+= ferroso Fe3+= férrico…

- Dep. de Química -Química Analítica Experimental DETERMINAÇÃO DE OXIGÊNIO DISSOLVIDO EM ÁGUA PELO MÉTODO DE WINKLER (modificado) Metodologia de análise: volumetria de óxido-redução 1. MATERIAIS Frasco de DBO (Vidro neutro, boca estreita, tampa esmerilhada, volume aproximado de 300 mL, com “selo d’água”) Volume de 250-300 mL; Pipetas de 2 mL (graduada) Proveta de 100mL; Erlenmeyer de 250mL; Becker de 50mL, e 100mL; Bureta de 25mL. 2. REAGENTES 2.1) Solução de sulfato de manganês:…

quantidade de oxidante requerido, de forma que a demanda química de oxigênio indica a quantidade de oxigênio que seria consumido através de reações de oxidação de diversos compostos orgânicos presentes, sem a intervenção de micro-organismos, indicando de maneira indireta a quantidade de matéria orgânica presente no líquido. 2.2 MATERIAIS E MÉTODOS (JOSY E FABRICIO) 2.2.1 MATERIAIS Vidrarias Pipeta Pera Balão volumétrico 250 ml Perolas de vidro Reagentes Glicose…

equivalente á quantidade de oxigénio dissolvido na água. 2. Objetivo O método consiste na titulação, com Tiossulfato de Sódio, do Iodo liberado em quantidade equivalente à quantidade de oxigênio dissolvido na amostra. A liberação do Iodo ocorre quando da dissolução, com Ácido Sulfúrico e Fluoreto de Potássio do precipitado formado pela adição à amostra da solução de Sulfato Manganoso e solução de Iodeto de Potássio em meio fortemente alcalino (álcali-iodeto-azida). …

Erro! Indicador não definido. 1 INTRODUÇÃO O oxigênio dissolvido (OD) é o indicador de aeração da água. É também um excelente indicador de poluição em corpos hídricos. É uma análise de grande importancia para o monitoramento da poluição em corpos receptores e tratamento aeróbio. O teor de oxigênio dissolvido em águas naturais e residuais dependem de suas características físicas, químicas e biológicas. Em águas poluídas o teor de OD é muito baixo. Em águas limpas são encontradas…